【題目】化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)第16min反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（ ）
A.2.5 μmolL﹣1min﹣1 和2.0 μmolL﹣1min﹣1
B.2.5 μmolL﹣1min﹣1 和2.5 μmolL﹣1min﹣1
C.3.0 μmolL﹣1min﹣1 和3.0 μmolL﹣1min﹣1
D.5.0 μmolL﹣1min﹣1 和3.0 μmolL﹣1min﹣1

【答案】B
【解析】解：由圖可知，4～8 min期間，反應(yīng)物濃度變化為（20﹣10）μ mol/L=10μmol/L， 所以4～8 min期間，反應(yīng)速率為 =2.5μ mol/（Lmin）．
由圖可知，0～4 min期間，反應(yīng)物濃度變化為（40﹣20）μmol/L=20μmol/L，4～8 min期間，反應(yīng)物濃度變化為（20﹣10）μ mol/L=10μmol/L，可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來(lái)的一半．
所以8～12min濃度變化為5μ mol/L，12～16min濃度變化為2.5μ mol/L．
所以16min時(shí)濃度為10μ mol/L﹣5μ mol/L﹣2.5μ mol/L=2.5μ mol/L．
故選：B．
根據(jù)v= 計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率；
0～4 min期間，反應(yīng)物濃度變化為（40﹣20）μmol/L=20μmol/L，4～8 min期間，反應(yīng)物濃度變化為（20﹣10）μ mol/L=10μmol/L，可知，每隔4分鐘，速率降為原來(lái)的一半．據(jù)此計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）
A.a圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸
B.b圖，右邊試管中產(chǎn)生氣泡較為迅速，說(shuō)明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好
C.c圖，根據(jù)試管中收集到無(wú)色氣體，不能驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO
D.d圖，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能確定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2 ， 選用如圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：
接 ， 接 ， 接；
（2）儀器應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2？ ， ；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
（4）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.1molC2H6中含有6 NA個(gè)共價(jià)鍵
B.7.8 g Na2O2中含有的陽(yáng)離子數(shù)和陰離子數(shù)均為0.2NA
C.14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NA
D.5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是

A. H2O B. NH4Cl C. Na2S D. Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】置換反應(yīng)的通式可表示為： 單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若單質(zhì)乙為植物光合作用的產(chǎn)物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）若單質(zhì)甲和化合物B均具有磁性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（5）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種金屬氧化物，常常用作耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）x C（g）+2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2molL﹣1s﹣1 ， 同時(shí)生成1mol D，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%
B.x=4
C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6：5
D.5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）=0.05 mol/（Ls）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種常見化合物，回答下列問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置是 ， C元素的單質(zhì)的電子式 ．
（2）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X，已知1molX能與足量NaOH濃溶液發(fā)生反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體．則X的化學(xué)式為 ．
（3）E與D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）用A和D兩元素組成的單質(zhì)可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液．用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過(guò)的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入D的單質(zhì)．則該電池正極的電極反應(yīng)式為 ．
（5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對(duì)環(huán)境無(wú)污染．已知1mol C2A4和C2D4完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有、 ．
（2）取10.00mL待測(cè)液，用式滴定管量�。�
（3）用0.2010molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視 ， 直到滴定到終點(diǎn)．
（4）若用酚酞做指示試，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是
（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
③不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
④滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁 ．

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