15．下列3種有機(jī)化合物A：CH2═CH2、B：CH3COOH、C：
（1）化合物B中的官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；該反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（3）能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

分析 （1）B中含-COOH；
（2）只有乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使其褪色；
（3）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；
（4）苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯．

解答 解：（1）B中含-COOH，名稱為羧基，故答案為：羧基；
（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，該反應(yīng)為 加成反應(yīng)，
故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應(yīng)；
（3）乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（4）在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)的條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．可判斷某溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�
A．溶液的c（H+）=10-7 mol/LB．溶液的溶質(zhì)為鹽
C．溶液中既含有H+又含有OH-D．混合溶液中，pH=-$\frac{lg{K}_{w}}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知：，其中甲、乙、丁均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則乙為（　�。�
A．甲醇B．甲醛C．乙醛D．甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列描述中正確的是（　　）
A．CS2為V形的極性分子
B．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．CO32-VSEPR模型名稱與離子的立體構(gòu)型名稱不一致
D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某芳香烴C7H8是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，F(xiàn)是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為（C7H5NO）．

已知：（�。� 
（ⅱ） （苯胺，易被氧化）
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)條件為氫氧化鈉的水溶液、加熱；有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH=CH2．
（3）鑒別B和不可選用的試劑有c（填標(biāo)號(hào)）．
a．FeCl3溶液    b．濃溴水   c．Na    d．NaHCO3溶液
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：；若F為高分子化合物，則反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以芳香烴C7H8為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下（已知容易被氧化劑氧化）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaCl溶液中Cl-的數(shù)目為0.1NA
B．16g O2和O3的混合氣體中所含的氧原子數(shù)為NA
C．22.4L H2中含有的氫原子數(shù)一定為2NA
D．1mol Cl2與過(guò)量的金屬鈉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同學(xué)設(shè)計(jì)方案分離三種物質(zhì)，并檢驗(yàn)其中的某些離子和物質(zhì)．
已知：（1）酸性強(qiáng)弱：HCl＞苯甲酸＞H2CO3＞苯酚＞HCO3-   
（2）部分物理參數(shù)如下：
密度
（g•mL-1）		熔點(diǎn)
（℃）		沸點(diǎn)
（℃）		溶解性
苯甲酸1.2659122.13249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
苯酚1.0740.6181.9易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能與水互溶
乙醇0.79-114.378.5與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數(shù)有
機(jī)溶劑
供選擇試劑：10%氫氧化鈉溶液、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、濃溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
（1）分離物質(zhì)流程如下：

物質(zhì)C是CO2，操作IV是過(guò)濾．
（2）操作III發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）混合液2中加入生石灰的原因是生石灰與混合液2中的水反應(yīng)，生成氫氧化鈣溶液，并放出熱量，便于乙醇從混合物中蒸餾出．
（4）該同學(xué)檢驗(yàn)混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3，以證明酸性的強(qiáng)弱．完成下列各步實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論
①取少量混合液1于試管，滴加BaCl2，
振蕩，靜置		產(chǎn)生白色沉淀，BaCO3
②取少量步驟①上層清夜于試管，滴加0.1mol/L鹽酸再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁
說(shuō)明混合液1含有HCO3-
③另取少量混合液1于試管，滴加0.1mol/L FeCl3溶液，振蕩
溶液不顯紫色，
說(shuō)明混合液1不含有酚羥基
（5）稱取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固體溶于足量乙醇中，滴加足量飽和NaHCO3溶液，測(cè)得放出的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不考慮CO2溶于水）為33.6mL，則苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{\frac{0.036L}{22.4L/mol}×122g/mol}{2g}$×100%，（只列式，不計(jì)算），結(jié)果為9.2%．（結(jié)果保留1位小數(shù)）（苯甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量為122，苯酚相對(duì)分子質(zhì)量為94）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某校化學(xué)興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）若要制取純凈干燥的氯氣，應(yīng)使氣體依次通過(guò)裝有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
（3）該小組稱取8.7g二氧化錳與足量10mol•L-1的濃鹽酸反應(yīng)，理論上可制得氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）V1=22.4L．
（4）若該小組量取了10mol•L-1的濃鹽酸40mL，與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上產(chǎn)生氯氣的體積為V2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則V1＞V2（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．二氧化碳的捕集與利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．
（1）目前工業(yè)上用的捕碳劑NH3和（NH4）2CO3，它們與CO2發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）K1
NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）K2
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）K3
則K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數(shù)式表示）
（2）利用CO2制備乙烯是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，具體如下：
方法一：CO2催化加氫合成乙烯，其反應(yīng)為：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
起始時(shí)按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時(shí)的H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示

①下列說(shuō)法正確的是AC；
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
B．其它條件不變時(shí)，若壓縮容器容積，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，v正和v逆均增大
C．測(cè)得容器內(nèi)混合氣體平均分子量不隨時(shí)間改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡
D．使用合適的催化劑，催化劑改變反應(yīng)歷程，減小反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率
②393K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為67.4%（保留三位有效數(shù)字）；
③393K下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2則n（H2）：n（C2H4）將變小（填“變大”或“不變”或“變小”或“無(wú)法確定”）；
方法二：用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示．
④b電極上的電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O；
⑤該裝置中使用的是陽(yáng)（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜．

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