Question

有幾個實驗小組的同學，利用右圖裝置進行“一器多用”的實驗探究（a中盛放的液體均勻慢速滴下；b中盛放的藥品足量；若在c、d中盛裝液體，則長導管均浸入液面以下），每組同學設想在a、b、c、d中分別盛放不同物質(zhì)，來制取某種氣體并檢驗其性質(zhì)．
請你回答以下各組同學在交流實驗設計方案中提出的問題：
Ⅰ．（1）若a：濃鹽酸；b：高錳酸鉀（其氧化性比二氧化錳強很多）；c：紅色鮮花瓣．在實驗過程中c中的現(xiàn)象

 

．d裝置中盛放藥品的作用是

 

，請寫出d中反應的離子方程式：

 

．
（2）若a：稀鹽酸；b：貝殼粉；c：飽和碳酸鈉溶液；d：飽和Na₂SiO₃溶液．在實驗過程中，c中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

 

．d中現(xiàn)象是

 

，這說明

 

．
Ⅱ．你認為四組同學在制取氣體之前都應進行的操作是

 

．你還可以利用此裝置的a和b兩部分制取的氣體有（只寫一種）

 

．

Answer 1

考點：實驗裝置綜合

專題：實驗設計題

分析：Ⅰ．（1）高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣可使鮮花褪色，可與氫氧化鈉反應；
（2）稀鹽酸和貝殼粉反應生成二氧化碳氣體，用飽和碳酸氫鈉可除去氯化氫，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸；
Ⅱ．制備氣體，應首先檢驗氣密性，裝置適用于固體和液體在不加熱條件下生成氣體的反應．

解答： 解：Ⅰ．（1）高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與水反應生成具有漂白性的次氯酸，氯氣可使鮮花褪色，由于氯氣有毒，不能排放到空氣中，且與氫氧化鈉反應，則可用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：花瓣褪色；吸收未反應的氯氣，防止污染空氣；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）稀鹽酸和貝殼粉反應生成二氧化碳氣體，用飽和碳酸氫鈉可除去氯化氫，由于碳酸酸性比硅酸強，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸，可觀察到膠狀物質(zhì)生成，
故答案為：有白色沉淀析出；出現(xiàn)膠狀物質(zhì)；生成不溶性的硅酸，即硅酸的酸性弱于碳酸；
Ⅱ．氣體制備之前需檢查氣密性，此裝置適合固液或液液不加熱制氣裝置，可用于制備氧氣（或二氧化硫），
故答案為：裝置氣密性檢查；氧氣（或二氧化硫）．

點評：本題考查了氣體的制備和氣體性質(zhì)的檢驗，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，要明確實驗目的，結(jié)合實驗原理和氣體的性質(zhì)準確回答實驗現(xiàn)象和結(jié)論，難度不大．