【題目】如表中物質分類完全正確的是 ( )

選項

純凈物

混合物

電解質

非電解質

A

鹽酸

水玻璃

硫酸

干冰

B

小蘇打

漂粉精

鐵

氨氣

C

液氨

堿石灰

氫氧化鈉

二氧化碳

D

硝酸

食鹽水

氯化銅

氯氣

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A. 鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，A項錯誤；

B. 鐵是單質，不是電解質，B項錯誤；

C. 液氨是液態(tài)的氨氣，屬于純凈物，堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的混合物，氫氧化鈉是電解質，二氧化碳屬于非電解質，C項正確；

D. 氯氣是單質，不屬于非電解質，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種應用廣泛的氧化劑和漂白劑。

（1）亞氯酸鈉（NaClO2）中氯元素的化合價是____________；

（2）某同學通過查閱文獻發(fā)現(xiàn)：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。該同學利用下圖所示裝置制取NaClO2晶體：

①裝置B中盛裝濃硫酸的儀器名稱是______，裝置C的作用是_________；

②已知裝置B中的產物有ClO2氣體，裝置B中反應的化學方程式為___________________；

③裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________，反應后的溶液中除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外還可能含有一種陰離子是_____，檢驗該離子的方法是_____________；

④反應結束后，先將裝置D反應后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結晶，然后趁熱過濾，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下干燥，得到NaClO2晶體。如果撤去裝置D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在組成細胞的化學元素中，占細胞鮮重最多的元素和占細胞干重最多的元素是（ ）

A. C、O B. O、C C. C、N D. O、N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是（ ）

A. K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－B. Ba2＋、NO3-、NH4+、Cl－

C. K＋、Na＋、SO32－、Cl－D. Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質能用分液的方法進行分離的是

A. 汽油和煤油B. 乙醇和水

C. 乙酸和乙醇D. 乙酸乙酯和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答：

（1）A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為____________。

（2）B為0.1 mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__________________。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入______溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為__________________。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25 ℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol/L鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是___________ (填寫序號)；②中氯離子的濃度為_______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向淀粉中加少量稀H2SO4，并加熱使之發(fā)生水解，為測定水解程度所需下列試劑是(　　)

①NaOH溶液�、阢y氨溶液�、坌轮�Cu(OH)2 ④碘水�、�BaCl2溶液

A. ①⑤ B. ②④

C. ③④ D. ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列各組分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是 _______________

BF3 、 H2S 、 CH3Cl 、 NH3 、 CS2、 C60、 C2H4 、 HCl

(2)按所示格式填寫下表中的空格：

原子序數(shù)

原子的價電子排布式

周期

族

17

①______

第三

②______

③______

3d54s1

④______

ⅥB

(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是______，配離子 [Cu(NH3)4]2+中提供孤對電子的原子是_______________。

(4)鎳的羰基配合物Ni(CO)4是獲得高純度納米鎳的原料,該配合物中鎳原子的的價電子排布式為3d10,則其雜化軌道類型為____,Ni(CO)4是_____(填“極性”或“非極性”)分子。

(5)氯化亞銅是一種白色固體,實驗測得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍,則氯化亞銅的分子式為____;氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O(結構如圖所示),該反應可用于測定空氣中CO的含量,每個Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含有____個配位鍵，____個σ鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 標況下，11.2L氟化氫中含有的分子數(shù)目為0.5NA

B. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)目是NA

C. 室溫下，2L 0.05mol/L的NH4NO3溶液中所含有的氮原子數(shù)目是0.2NA

D. 22.4L Cl2與足量NaOH溶液反應時轉移的電子數(shù)為NA

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