Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）最活潑的金屬元素是

 

；最活潑的非金屬元素是

 

；最不活潑的元素是

 

．
（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是

 

；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是

 

；能形成兩性氫氧化物的元素是

 

．
（3）②的氫化物分子式為

 

，電子式

 

，屬于

 

化合物（填“共價”或“離子”）；
（4）⑥的元素符號為

 

，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

（5）③④⑥的原子半徑從大到小排列的順序

 

（6）元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

 

（7）用電子式表示④和⑦形成化合物的形成過程

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，
（1）周期表中從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬活潑性減弱，同主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬活潑性增強(qiáng)；
（2）同周期從左到右，元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，金屬鋁是兩性元素；
（3）只有共價鍵的化合物屬于共價化合物；
（4）原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律來回答；
（5）元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下逐漸增大；
（6）為NaOH和Al（OH）₃的反應(yīng)；
（7）④和⑦形成化合物為NaCl．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，
（1）周期表中從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬活潑性減弱，同主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬活潑性增強(qiáng)，所以最活潑的金屬元素是Na，最活潑的非金屬元素是Cl，最不活潑的元素是Ar，
故答案為：Na；Cl；Ar；
（2）周期表中，同周期從左到右，元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，同主族，從下到上，元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，所以這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是NaOH，是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為：，氫氧化鋁具有兩性，故答案為：HClO₄；；Al；
（3）②的氫化物為NH₃，電子式為，氨氣中的氫原子和氧原子間是共價鍵，屬于共價化合物，故答案為：NH₃；；共價；
（4）⑥為S，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，離子的核外電子數(shù)是18，則結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為；S；；
（5）③④⑥分別為O、Na、S，元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下逐漸增大，原子半徑大小順序?yàn)镹a＞S＞O，故答案為：Na＞S＞O；
（6）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，實(shí)質(zhì)是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（7）④和⑦形成化合物為NaCl，用電子式表示的形成過程為，
故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素的位置推斷出各元素是解答的關(guān)鍵，熟悉元素及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，注意化學(xué)用語的應(yīng)用，題目難度不大．