Question

【題目】制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應2FeCl3+Fe=3FeCl2；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是（ ）

A．無鐵無銅 B． 有銅無鐵 C．有鐵有銅 D．有鐵無銅

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：由2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2可知還原劑為Cu，2FeCl3 +Fe=3FeCl2中還原劑為Fe，根據(jù)金屬活動順序，鐵的化學活動性大于銅。金屬活動順序也就是還原性的順序，鐵的還原性大于銅。則向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，一定是鐵優(yōu)先與鐵離子反應，則①有鐵必須有銅，②當鐵完全反應后，銅開始反應，③氯化鐵過量時，鐵和銅都完全反應，即不會出現(xiàn)有鐵無銅的情況，即得到D正確。故選D。