【題目】在一定條件下,將A和B各0.32mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
A(g)+B(g)2C(g) △H<0,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol/(L·min)
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v (逆)> v (正)
C. 其他條件不變,起始時向容器中充入0.64mol A和0.64mol B,平衡時n(C)<0.48mol
D. 其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32mol A,再次平衡時,B的轉(zhuǎn)化率增大
【答案】D
【解析】
試題前2 min的平均速率v(B)=="0.004" mol/(L·min),則v(C)=0.008 mol/(L·min),A錯誤;降低溫度,平衡向右移動,達到新平衡前v (逆)<v (正),B錯誤;起始時向容器中充入0.64mol A和0.64mol B,相當(dāng)于加壓,使體積變成原來的一半,而加壓時平衡不移動,但個物質(zhì)的物質(zhì)的量會變成原來的2倍,原平衡時n(B)=0.2mol,則n(C)=2×(0.32mol—0.2mol)=0.24mol,因此新平衡時n(C)=0.48mol,C錯誤;向平衡體系中再充入0.32mol A,平衡向右移動,B的轉(zhuǎn)化率增大,D正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在常溫下,用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)滴定過程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是
A. a點:c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)
B. b點:c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C. c點:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D. d點:c(Cl-)=c(Na+)
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 標(biāo)況下,224 L H2O含有的分子數(shù)為10NA
B. 1 mol任何氣體所含的原子數(shù)均為NA
C. 28 g CO所含的分子數(shù)為NA
D. 標(biāo)況下,NA個分子的體積為22.4 L
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【題目】室溫下, 0.1 mol/L的某二元酸 H2A 溶液中,可能存在的所有含 A 粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A 的電離方程式:H2AH+ + HA-
B. pH = 5 時,在NaHA和Na2A的混合溶液中: c(HA-) : c(A2-)= 1 : 100
C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合,離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. NaHA溶液顯堿性
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【題目】起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)的是
A. 工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣B. 一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮
C. 氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D. 由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的如上圖所示.由圖可得出的正確結(jié)論是( )
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B.反應(yīng)物濃度:a點小于b點
C.△t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
D.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
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【題目】某溫度時,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是
A. 含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B. Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3
C. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
D. a點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點
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【題目】已知反應(yīng):10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,試回答:
(1)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_____;
(2)當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時,被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是___;
(3)每產(chǎn)生1 mol O2時,被氧元素還原的Cl2的物質(zhì)的量是_____;
(4)反應(yīng)消耗的水是(_____)
A.全部被氧化 B.全部被還原 C.被氧化 D.被還原
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【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工藝流程如下圖,其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
(1)試劑X是________(填化學(xué)式);操作A的名稱是________。
(2)分析上述流程,寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式:________________________________。
(3)用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2 mg·L-1。測定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下:
①量取20 mL水樣加入到錐形瓶中,并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。
②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應(yīng)2ClO2+2I-=2 ClO2-+I2。
③加入少量淀粉溶液,再向上述溶液中滴加1×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液至溶液藍色剛好褪去,消耗Na2S2O3溶液5.960 mL。此過程發(fā)生反應(yīng):2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0,此過程發(fā)生反應(yīng)ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O。
⑤再向溶液中滴加1×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液至藍色剛好褪去,消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規(guī)定____。
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