Question

在一定條件下，經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)如下圖的各種變化．其中只有反應(yīng)①、②屬非氧化還原反應(yīng)．X、Y為單質(zhì)，其余為化合物，B是直線型分子，⑤是化學(xué)工業(yè)上的重要反應(yīng)．據(jù)此請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：______    X：______   Y是______．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：______．
（3）1g X與Y完全反應(yīng)放熱91.5kJ，反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式______
（4）反應(yīng)④中C與Y的物質(zhì)的量之比為1：3，D中只含兩種元素，則D是______．

Answer 1

【答案】分析：反應(yīng)①屬非氧化還原反應(yīng)，B是直線型分子，A分解生成B，則B為CO₂，且C與Y單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則C為NH₃，A為NH₄HCO₃ 或（NH₄）₂CO₃，⑤是化學(xué)工業(yè)上的重要反應(yīng)，Z為NaCl，電解氯化鈉溶液生成NaOH、H₂、Cl₂，反應(yīng)②屬非氧化還原反應(yīng)，則W為NaOH，F(xiàn)為Na₂CO₃或NaHCO₃，反應(yīng)③為H₂+Cl₂2HCl，則E為HCl；C與Y發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Y為Cl₂，反應(yīng)④中C與Y的物質(zhì)的量之比為1：3，D中只含兩種元素，由NH₃+3Cl₂═D+3HCl，利用原子守恒可知D為NCl₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．
解答：解：反應(yīng)①屬非氧化還原反應(yīng)，B是直線型分子，A分解生成B，則B為CO₂，且C與Y單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則C為NH₃，A為NH₄HCO₃ 或（NH₄）₂CO₃，⑤是化學(xué)工業(yè)上的重要反應(yīng)，Z為NaCl，電解氯化鈉溶液生成NaOH、H₂、Cl₂，反應(yīng)②屬非氧化還原反應(yīng)，則W為NaOH，F(xiàn)為Na₂CO₃或NaHCO₃，反應(yīng)③為H₂+Cl₂2HCl，則E為HCl；C與Y發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Y為Cl₂，反應(yīng)④中C與Y的物質(zhì)的量之比為1：3，D中只含兩種元素，由NH₃+3Cl₂═D+3HCl，利用原子守恒可知D為NCl₃，
（1）由上述分析可知，A為NH₄HCO₃ 或（NH₄）₂CO₃，X為H₂，Y為Cl₂，故答案為：NH₄HCO₃ 或（NH₄）₂CO₃；H₂；Cl₂；
（2）反應(yīng)②的離子方程式為CO₂+OH^-=HCO₃^- 或 CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：CO₂+OH^-=HCO₃^- 或 CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）1g X與Y完全反應(yīng)放熱91.5kJ，則1molX與Y完全反應(yīng)放熱91.5kJ×2=183kJ，則反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=-183kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=-183kJ/mol；
（4）反應(yīng)④中C與Y的物質(zhì)的量之比為1：3，D中只含兩種元素，由NH₃+3Cl₂═D+3HCl，利用原子守恒可知D為NCl₃，故答案為：NCl₃．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，明確反應(yīng)①⑤及B為二氧化碳是解答本題的突破口，反應(yīng)④為解答的難點(diǎn)，注意Y具有強(qiáng)氧化性，易錯(cuò)誤理解Y為氧氣，題目難度中等．