【題目】元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HxR.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5gHxR氣體的體積是5.6L。將5.1gHxR氣體通入200mL0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反應(yīng)，并生成黑色沉淀。

(1)求HxR的式量； (2)推斷x值，并確定R元素的名稱。

【答案】(1)34 (2) 2、 硫

【解析】

（1）根據(jù)n=計算HxR氣體的物質(zhì)的量，再結(jié)合M=計算相對分子質(zhì)量；

（2）5.1gHxR氣體的物質(zhì)的量為0.15mol，CuSO4的物質(zhì)的量也是0.15mol，二者等物質(zhì)的量反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)：HxR+CuCl2═CuR↓+2HCl，結(jié)合原子守恒計算x的值，進(jìn)而確定R元素。

（1）標(biāo)況下，HxR氣體的物質(zhì)的量==0.25mol，則其摩爾質(zhì)量==34g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量為34，

答：HxR的相對分子質(zhì)量為34；

（2）n（HxR）==0.15mol，而200mL 0.75molL-1的CuCl2溶液中氯化銅的物質(zhì)的量為：0.2L×0.75molL-1=0.15mol，二者等物質(zhì)的量反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)：HxR+CuCl2═CuR↓+2HCl，由氫元素和氯元素質(zhì)量守恒可知x=2，則Ar（R）=34-2=32，故R原子的質(zhì)量數(shù)為32，且CuR為黑色沉淀，可推知R為硫元素，

答：x為2，R為硫元素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】固體粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干種，為確定其成分，現(xiàn)取X進(jìn)行如下實驗(所加試劑均過量)，下列說法正確的是

A.該混合物一定含有CuO、SiO2B.該混合物可能含有Na2O和Fe2O3

C.該混合物一定不含CaO和Na2OD.無法確定是否含有CaO和Fe2O3

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【題目】復(fù)旦大學(xué)的王永剛教授研究團(tuán)隊在柔性電池研究方面取得了新突破，發(fā)展了一種基于有機物電極材料的柔性水系鋅電池。充放電過程中實現(xiàn)了芘四酮（PTO）與PTO-Zn2+的相互轉(zhuǎn)化，原理如圖所示。下列說法正確的是

A.放電吋，N電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時，N極的電極反應(yīng)式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+

C.充電時，M電極與電源負(fù)極相連

D.充電時，Zn2+向N極移動

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【題目】將一塊擦去氧化膜的鋁片放入20 mL 0.5 mol·L－1 CuSO4溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。下列方程式不正確的是

A.Cu2＋(aq)＋2H2O(l)Cu(OH)2(s)＋2H＋(aq) △H>0

B.2Al(s)＋3Cu2＋(aq)＝2Al3＋(aq)＋3Cu(s) △H<0

C.Cu(OH)2(s)CuO(s)＋H2O(l) △H>0

D.2Al(s)＋6H＋(aq)＝2Al3＋(aq)＋3H2(g) △H<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲酸的分解反應(yīng)：HCOOHCO＋H2O，△H。在H＋催化作用下反應(yīng)歷程為：

根據(jù)過渡態(tài)理論，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，E1、E2、E3均為大于0。

下列說法不正確的是

A.E2為正反應(yīng)的最高活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＝E3

C.圖像中第一個峰(過渡態(tài))對應(yīng)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為過渡態(tài)I

D.使用催化劑后，正逆反應(yīng)速率同等程度改變，平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)比較金屬性的強弱：Na_________K(填“>”、“<”或“＝”)；反應(yīng)Na＋KClNaCl＋K↑能發(fā)生的原因是________________。

(2)COCl2是共價化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出COCl2的結(jié)構(gòu)式__________。

(3)電解熔融氧化鋁制備金屬鋁時，需要定期更換陽極石墨塊，理由是_________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

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【題目】草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O�；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

①電石與水反應(yīng)很快，為了減緩反應(yīng)速率，裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以采取的措施是__________（寫一種即可）。

②裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2，其原因是： _____________（用離子方程式回答）。

(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為____________________________。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過_____________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

(3)丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

①滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是_______________。

③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________（列出含 m、c、V 的表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HX<HY<HZ

B.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

C.根據(jù)滴定曲線，可得知Y－的水解常數(shù)K約為10－9

D.由圖象可知酸堿中和滴定分析不適用于極弱的酸和極弱的堿的測定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值變大

B.表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化

C.表示25 ℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D.表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化

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