Question

9．取20ml 0.1mol/L氨水溶液（其電離常數(shù)為K），用0.10mo/L鹽酸滴定．滴定過程中溶液PH變化如圖所示．圖中a、b、c、d四個點所代表的溶液中，c（OH^-）≈K的點是（　　）

• A． a點
• B． b點
• C． c點
• D． d點

Answer 1

分析 一水合氨的電離平衡常數(shù)為：K=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，若c（OH^-）≈K，則溶液中c（NH₄⁺）=c（NH₃•H₂O），滴定未達(dá)到終點，此時溶液呈堿性，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：一水合氨電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，則其電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，
若c（OH^-）≈K，此時的溶液中c（NH₄⁺）=c（NH₃•H₂O），而達(dá)到滴定終點時恰好生成氯化銨：c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），所以c（OH^-）≈K時未達(dá)到終點，溶液呈堿性，圖象中b點符合，
故選B．

點評 本題考查了酸堿中和滴定及其應(yīng)用，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握中和滴定實質(zhì)及操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．