6．下列廚房中常見物質(zhì)，溶于水之后形成的溶液能產(chǎn)生“丁達爾”效應(yīng)的是（　�。�
A．食醋B．食鹽C．淀粉D．白糖

分析 丁達爾效應(yīng)為膠體獨有的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的應(yīng)是膠體．

解答 解：食醋、食鹽、白糖的水溶液為溶液，淀粉溶液為膠體．
故選C．

點評 本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，注意丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜N．
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp3雜化．
（3）元素F在周期表的位置為第四周期第IB族，二價陽離子F2+與過量的A的簡單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為共價鍵．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價，每個球均表示1個原子），則其化學(xué)式為Cu3N．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO3的化學(xué)方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體．
（3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設(shè)計方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．
實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．
實驗小組認為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
該小組認為不能確定是否存在Na2CO3，你認為該結(jié)論是否合理？合理．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進行如下實驗：
甲同學(xué)：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO3．為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結(jié)合甲同學(xué)實驗，還應(yīng)補充的實驗是取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復(fù)甲的實驗，進行對照．
乙同學(xué)：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖所示．
a．根據(jù)A點坐標得到的結(jié)論是白色固體為NaHCO3．
b．根據(jù)B點坐標，計算殘留固體中n（NaHCO3：n（Na2CO3））=71：42．
（殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}$×100%）
通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如下：（如圖1）

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環(huán)境使KHCO3分解．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol．
（3）依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理．設(shè)計如圖2所示的電池裝置．該裝置負極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2•L-2．現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02mol•L-1Na2CO3溶液等體積混合，生成CaCO3沉淀時，所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為5.6×10-7mol/L．
（5）CO（g）和H2O（g）在一定條件下反應(yīng)可得到清潔燃料H2．將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1前6min的反應(yīng)速率v（CO2）=0.13 mol/（L．min）（保留小數(shù)點后兩位，下同）．
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=0.17．
③該反應(yīng)的△H＜0 （填“＜”或“＞”=．
④實驗3中，若平衡時的轉(zhuǎn)化率α（CO）＞α（H2O），則$\frac{a}$的取值范圍是0＜$\frac{a}$＜1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．太陽能電池又稱為“光電池”，是一種利用太陽光直接發(fā)電的光電半導(dǎo)體薄片．該半導(dǎo)體薄片的主要成分是（　�。�
A．鐵B．硫C．硅D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6
C．H2O2的電子式：
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H22++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于濃H2SO4的說法正確的是（　�。�
A．是一種無色粘稠狀的液體B．常溫下使Cu發(fā)生鈍化
C．使蔗糖變黑體現(xiàn)其吸水性D．可用于干燥氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池．常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價），電池放電時發(fā)生的反應(yīng)通常表示為LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時儲氫合金作正極
B．充電時儲氫合金作負極
C．充電時陽極周圍c（OH-）減少
D．放電時負極反應(yīng)為LaNi5H6-6e-═LaNi5+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．白鐵皮在發(fā)生析氫腐蝕時有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是（　　）
A．有5.6 g金屬被腐蝕B．有6.5 g金屬被氧化
C．有0.15 mol金屬失去電子D．標準狀況下有4.48 L H2逸出

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同步練習(xí)冊答案