Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X基態(tài)原子中成對(duì)電子與未成對(duì)電子數(shù)之比為4：3
Y	Y基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的3倍
Z	Z元素在自然界中存在質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素
W	W為一種常見(jiàn)金屬，能形成多種氧化物，其中有一種具有磁性

（1）W位于元素周期表第

 

周期第

 

族，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為

 

．
（2）X的第一電離能比Y的

 

（填“大”或“小”）；X的氣態(tài)氫化物易溶于Y的氫化物，請(qǐng)說(shuō)明原因

 

．
（3）X與Z的非金屬性強(qiáng)弱比較一直說(shuō)法不一，（兩空都必須填寫）
 ①若X＞Z，用一個(gè)化學(xué)方程式證明

 

；
 ②若X＜Z，用一個(gè)化學(xué)方程式證明

 

（4）Z的一種含氧酸根具有漂白性，能將W的高價(jià)態(tài)離子氧化成價(jià)態(tài)更高的含氧酸根，請(qǐng)寫出這兩種離子在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X基態(tài)原子中成對(duì)電子與未成對(duì)電子數(shù)之比為4：3，則X的核外電子排布式為1s²2s²2p³，所以X為氮元素，Y基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的3倍，則L層上有6個(gè)電子，所以Y為氧元素，Z元素在自然界中存在質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，則Z為氯元素，W為一種常見(jiàn)金屬，能形成多種氧化物，其中有一種具有磁性，則W為鐵元素，據(jù)此答題；

解答： 解：X基態(tài)原子中成對(duì)電子與未成對(duì)電子數(shù)之比為4：3，則X的核外電子排布式為1s²2s²2p³，所以X為氮元素，Y基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的3倍，則L層上有6個(gè)電子，所以Y為氧元素，Z元素在自然界中存在質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，則Z為氯元素，W為一種常見(jiàn)金屬，能形成多種氧化物，其中有一種具有磁性，則W為鐵元素，
（1）W是鐵元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，是26號(hào)元素，價(jià)電子數(shù)為8，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 3d⁶4s²，故答案為：四、Ⅷ；3d⁶4s²；
（2）X為氮元素，Y為氧元素，由于氮元素的最外層p軌道上的電子數(shù)是半滿狀態(tài)，所以氮的第一電離能比氧的大；氨氣易溶于水，是因?yàn)榘狈肿优c水分子之間可以形成氫鍵，故答案為：大； NH₃與H₂O分子間形成氫鍵；
（3）氮與氯的非金屬性強(qiáng)弱比較一直說(shuō)法不一，①根據(jù)反應(yīng)NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO可知，在NCl₃中氮顯負(fù)價(jià)，氯顯正價(jià)，證明非金屬性，氮＞氯，②根據(jù)反應(yīng)3Cl₂+8 NH₃═N₂+6NH₄Cl，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，可證明非金屬性，氮＜氯，故答案為：①NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO；②3Cl₂+8 NH₃═N₂+6NH₄Cl；
（4）次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以將三價(jià)鐵離子氧成高鐵酸根，反應(yīng)的離子方程式為 3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-═2FeO₄^2-+3ClO^-+5H₂O，故答案為：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-═2FeO₄^2-+3ClO^-+5H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期表、元素周期律、分子間作用力、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，中等難度，解題目的關(guān)鍵是元素種類的確定．