【題目】誤差

（1）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；

（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒(méi)有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶液濃度將__________；

（3）加水超過(guò)容量瓶的刻度線(xiàn)，溶液濃度將__________，此時(shí)應(yīng)該_______________；

（4）加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，溶液濃度將__________；

（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線(xiàn)，溶液濃度將_________。

（6）燒堿溶解后，沒(méi)有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制，濃度將____________。

【答案】偏低 偏低 偏低 重新配制 偏高 偏低 偏高

【解析】

（1）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出，溶質(zhì)損失，根據(jù)c=可知，則配制的溶液濃度偏低；

（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒(méi)有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶質(zhì)損失，根據(jù)c=可知，溶液濃度將偏低；

（3）加水超過(guò)容量瓶的刻度線(xiàn)，所配溶液體積偏大，根據(jù)c=可知，溶液濃度將偏低，此時(shí)應(yīng)該重新配制；

（4）加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，所配溶液體積偏少，根據(jù)c=可知，溶液濃度將偏高；

（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線(xiàn)，則多加了蒸餾水，根據(jù)c=可知，溶液濃度將偏低；

（6）燒堿溶解后，沒(méi)有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制，燒堿溶于水放熱，根據(jù)熱脹冷縮的原理，所配溶液體積偏小，根據(jù)c=可知，濃度將偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】消毒劑在生產(chǎn)、生活中有重要的作用，常見(jiàn)的含氯消毒劑有 NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài) Cl 原子核外有______種不同能量的電子，Cl 元素處于元素周期表的______區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級(jí)有_______個(gè)。

（2）NaClO2 所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有___________。

（3）消毒劑投入水中，一段時(shí)間后與氨結(jié)合得到一種結(jié)合性氯胺(NH2C1)。NH2C1 在中性或酸性條件下也是一種強(qiáng)殺菌消毒劑，常用于城市自來(lái)水消毒。其理由是___________（用化學(xué)方程式表示）。

（4）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克 Cl2 的氧化能力。上述四種含氯消毒劑中消毒能力最強(qiáng)的是_____。

（5）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8 mg·L-1之間。用碘量法檢測(cè) ClO2處理后的自來(lái)水中ClO2 濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟 I．取一定體積的水樣，加入足量碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。

步驟Ⅱ．用 Na2S2O3 溶液滴定步驟 I 中所得的溶液。

已知：a．操作時(shí)，不同 pH 環(huán)境中粒子種類(lèi)如下表所示。

pH

2

7

粒子種類(lèi)

Cl-

ClO2

b. 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I 。

① 步驟Ⅱ中反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液呈____（填“藍(lán)色”或“無(wú)色”）。

② 若水樣的體積為1.0L，在步驟Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液，則該水樣中c(ClO2)=____mg·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石油產(chǎn)品A(C3H6)為主要原料，合成具有廣泛用途的有機(jī)玻璃PMMA。流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略)

試回答下列問(wèn)題：

（1）B的名稱(chēng)________； D 中官能團(tuán)名稱(chēng)_________。

（2）E→G 的化學(xué)方程式為____，反應(yīng)類(lèi)型是_________。

（3）T是G的同分異構(gòu)體，1molT與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)最多生成2molCu2O沉淀，T的結(jié)構(gòu)有________種(不含立體結(jié)構(gòu))。

（4）若高分子化合物PMMA 的相對(duì)分子質(zhì)量為1.5×106，其聚合度為_______。

（5）參照上述流程，以為原料合成(其它原料自選)。設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】因在航空、核能、電池等高技術(shù)領(lǐng)域的重要作用——鋰被稱(chēng)為“21世紀(jì)的能源金屬”。完成下列填空：

(1)鋰位于元素周期表的________。鋰的很多化學(xué)性質(zhì)與鎂相似，請(qǐng)依據(jù)元素周期律進(jìn)行解釋?zhuān)?/span>_________。

(2)氫化鋰（LiH）是離子化合物，寫(xiě)出其陰離子的電子式_______________，LiH中陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，其原因是__________________________________________________。

(3) 工業(yè)上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。碳原子核外電子有________種不同能量的電子，其中有兩個(gè)電子的能量最高且能量相等，這兩個(gè)電子所處的軌道是_____________________。

(4)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下：

①合成時(shí)，除生成LiBr外，還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，補(bǔ)全產(chǎn)物并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。

②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：_____、過(guò)濾、用乙醇洗滌，干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

（1）相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為_____，氧原子數(shù)之比為_____，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為_____，密度之比為_____。

（2）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是_____，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。

（3）用2.4 mol·L－1的H2SO4溶液配制100 mL濃度為0.2 mol·L－1的稀硫酸，需量取2.4 mol·L－1的H2SO4溶液的體積是_____mL。

（4）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度_____；

②定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，使所配溶液濃度_____；

③搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素可能為( )

A.CB.PC.OD.S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲型H1N1流感病毒曾在全球廣泛傳播，給人類(lèi)健康、社會(huì)經(jīng)濟(jì)帶來(lái)了巨大的負(fù)面影響。我國(guó)采取積極應(yīng)對(duì)措施，使病毒得到了有效的控制，從很大程度上減少了損失，在這里，消毒液功不可沒(méi)。

（1）生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____。

（2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明消毒液中有___離子。

（3）消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質(zhì)，寫(xiě)出此過(guò)程的離子反應(yīng)方程式：____；該物質(zhì)有漂白性是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性，但是它也很不穩(wěn)定，寫(xiě)出它分解的化學(xué)方程式： ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強(qiáng)堿，常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液，分別滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線(xiàn)1代表四甲基氫氧化銨溶液

B. 在b、c、e三點(diǎn)中，水的電離程度最大的點(diǎn)是e

C. b點(diǎn)溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常溫下，CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）NaOH的摩爾質(zhì)量為：__________ 。

（2）24.5克H2SO4的物質(zhì)的量為：___________。

（3）標(biāo)況下，8.96LCO2的質(zhì)量為：___________。

（4）含3.01×1023個(gè)N原子的NH3在標(biāo)況下的體積為:_____________ 。

（5）3g金屬鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成標(biāo)況下的氫氣體積為__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案