16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的單質依次為m、n、p、q； r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中抑菌成分；25℃時，0.01mol/L的v溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大�。篨＜Y＜Z＜W
B．元素的非金屬性：Y＞W(wǎng)＞X
C．t中只含離子鍵
D．v能抑制水的電離而u能促進水的電離

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的單質依次為m、n、p、q，r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中抑菌成分，u為SO2；25℃時，0.01mol•L-1的v溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10，c（OH-）=0.01mol/L，則v為NaOH，結合圖中轉化可知，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，q為S單質，以此解答該題．

解答 解：由上述分析可知，X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，v為NaOH，q為S單質，u為SO2，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小：X＜Y＜W＜Z，故A錯誤；
B．元素的非金屬性為O＞S＞H，即Y＞W(wǎng)＞X，故B正確；
C．t為Na2O2，含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；
D．u為SO2，與水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，抑制水的電離，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握二氧化硫的應用及Kw的計算推斷物質為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，u與v為推斷的突破口，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．CO、CH4均為常見的可燃性氣體．
（1）在相同條件下等體積的CO和CH4分別完全燃轉移的電子數(shù)之比是1：4．
（2）已知在25℃、1OlkPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱設為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，則CH4完全燃燒的熱化學方程式是CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．
（3）NH3燃燒生成NO2和H20O（g），己知
①2H2（g）+O2（g）=2H20 （g）△H=-483.6kJ/mol
②N2（g）+2O2（g）=2NO；（g）△H=+67.8kJ/mol
③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
④H2O （Ⅰ）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
則NH3的燃燒熱△H=-1395.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增．X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數(shù)相等；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912．回答下列問題：
（1）基態(tài)Q原子的核外電子排布式是1s22s22p63s1．
（2）Q、W形成的化合物Q2W2中的化學鍵類型是離子鍵、非極性共價鍵．
（3）Y能與氟元素形成YF3，該分子的空間構型是平面三角形，該分子屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．Y與X可形成具有立體結構的化合物Y2X6，該結構中Y采用sp3雜化．
（4）Y（OH）3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y（OH）3在水溶液中的電離方程式B（OH）3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（5）Z的一種單質晶胞結構如圖所示．
①該單質的晶體類型為原子晶體．
②含1mol Z原子的該晶體中共有2mol化學鍵．
③己知Z的相對原子質量為M，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}M}{64{N}_{A}{r}^{3}}$×1030g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A稀HNO3中加入過量的Fe 粉，充分反應后，滴入KSCN 溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe 氧化為Fe3+
B某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2CO3
C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
DAl 箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密了氧化膜
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溫度時下列氣體與過量的氧氣混合共7L，充分燃燒后通過濃硫酸恢復原條件，氣體體積變?yōu)?L，則原氣體不可能為（　�。�
A．C4H6B．C3H8C．C2H4D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．在50g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NA
B．80℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．lmol有機物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA個原子在同一平面上
D．l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳氫鍵和4NA的碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如表所示的四種短周期元素W、X、Y、Z，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法錯誤的是（　�。�
 X  
W YZ
A．X、Y和氫三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵
B．Y的氧化物的通入過量BaCl2溶液中一定會產(chǎn)生白色沉淀
C．W元素的單質是良好的半導體材料，它與Z元素可形成化合物WZ4
D．物質W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷．工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質碲的一種工藝流程如圖：

已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強喊．
（1）“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O．
（2）堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應的化學方程式是3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O．
（3）“沉碲”時控制溶液的pH為4.5〜5.0，生成TeO2沉淀．酸性不能過強，其原因是溶液酸性過強，TeO2會繼續(xù)與酸反應導致碲元素損失；防止局部酸度過大的操作方法是緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌．
（4）“酸溶”后，將SO2通人TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．
（5）25°C 時，亞碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8
①0.1mol•L-1H2TeO3電離度α約為．（α=$\frac{已電離數(shù)弱電解質分子數(shù)}{弱電解質分子總數(shù)}$×100%）
②0．lmol•L-1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物質的量濃度關系正確的是CD．
A．c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）
B．c（Na+）+c（ H+）＞=c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（TeO32-）+c（ HTeO3-）+c（ H2TeO3）
D．c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+e（TeO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A用鉑絲蘸取溶液X進行焰色反應實驗火焰呈黃色溶液X一定是鈉鹽溶液
B將Cl2通入石蕊試液中溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性
C向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應
D向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振蕩CCl4層無色Fe2+的還原性強于Br-
A．AB．BC．CD．D

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