Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下42g 乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6N_A
• B、標準狀況下，11.2L的O₂和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×10²³
• C、1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N_A
• D、6.4gSO₂與足量氧氣反應生成SO₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、烯烴中極性鍵為碳氫鍵，乙烯和丁烯的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有碳氫鍵數(shù)目；
B、一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，而NO₂與N₂O₄之間存在平衡，導致混合氣體的分子數(shù)減少；
C、羥基中含有9個電子，氫氧根離子含有10個電子；
D、二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

解答： 解：A.42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最簡式CH₂，含有6mol氫原子，烯烴中極性鍵為碳氫鍵，6mol氫原子形成了6mol碳氫極性鍵，所以混合氣體中含有極性鍵數(shù)為6NA，故A正確；
B、標準狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，由于O₂和NO反應生成二氧化氮，而NO₂與N₂O₄之間存在平衡，導致氣體分子數(shù)減少，混合物含有的分子數(shù)小于0.5×6.02×10²³，故B錯誤；
C、1mol的羥基中含有9mol電子，1 mol的氫氧根離子含有10mol電子，所含電子數(shù)不同，故C錯誤；
D、6.4g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol二氧化硫與氧氣反應，由于該反應為可逆反應，則反應生成的三氧化硫小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．