【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是( 。
A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應(yīng)熱△H=+(a﹣b)kJmol﹣1
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B鍵,放出a kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】尿黑酸是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種物質(zhì).其轉(zhuǎn)化過程如下:
下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng)
B.1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3 mol Br2
C.對(duì)羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)
D.1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應(yīng),最多消耗3 mol NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是( 。
①m+n>p ②y點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
③n>p ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢
⑤若降低溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大.
A.①②⑤
B.②④⑤
C.只有①③
D.①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素處于基態(tài)時(shí)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為-1價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。-1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù):
元素 | Li | Na | K | O | O- | F |
電子親和能/kJ·mol-1 | 59.8 | 52.7 | 48.4 | 141 | -780 | 327.9 |
下列說法正確的是( )
A. 電子親和能越大,說明越難得到電子
B. 一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個(gè)電子成為氟離子時(shí)放出327.9kJ的能量
C. 氧元素的第二電子親和能是-780 kJ·mol-1
D. 基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2-需要放出能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.回答下列問題:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4 , 即可得到I2 , 寫出該反應(yīng)的離子方程式 .
(2)一種碘和氧的化合物(I4O9),可以稱為碘酸碘,則I4O9中碘元素的化合價(jià)是 .
A.﹣1
B.+1
C.+3
D.+5
(3)若IOH是兩性化合物,寫出IOH的酸式電離的電離方程式 .
(4)已知反應(yīng)2HI(g)═H2(g)+I2(g)△H=+11kJmol﹣1 , 1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ.
(5)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g).在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為: .
②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為υ正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為υ逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為(以K和k正表示).
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到υ正~x(HI)和υ逆~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示.當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為(填字母).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Lv(中文名“鉝”,lì)是元素周期表第116號(hào)元素。Lv原子的最外層電子數(shù)是6,下列說法中,不正確的是( )
A. Lv位于周期表第七周期第ⅥA族 B. Lv的原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)少
C. 鉝的常見化合價(jià)可能有+6、+4 D. Lv、Lv、Lv互為同位素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色濟(jì)液中,只可能含有以下離子中的若干種:NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99g
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:
(1)該溶液中一定不存在的陰離子有_______。
(2)實(shí)驗(yàn)③中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為_______________________________。
(3)原得液確定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。
(4)實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液的濃度為________。
(5)溶液中存在一種不能確定的陽離子,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以檢驗(yàn)_________________________。
(6)原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-)則c(NO3-)的最小濃度為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是
A. 葡萄糖是還原劑
B. 外電路中電子由A極移向B極
C. 溶液中H+ 由B極區(qū)移向A極區(qū)
D. B極電極反應(yīng)式為:H2O2 +2H++2e-=== 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅和硫的化合物在化工、醫(yī)藥材料等領(lǐng)域具有廣泛的用途。回答下列問題:
(1)原子軌道是指電子在原子核外的___________,基態(tài)S原子的原子軌道數(shù)是____個(gè)。
(2)基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道為球形的最高能級(jí)符號(hào)是______,占據(jù)該能級(jí)的電子數(shù)為__________。
(3)Cl、S、Se在元素周期表中處于相鄰的位置,其第一電離能的大小順序?yàn)?/span>_______。
(4)下圖是含元素Cu、S的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①該有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵類型是_______(填“共價(jià)鍵““離子鍵”或“共價(jià)鍵、離子鍵”)、配位鍵,其中1個(gè)該有機(jī)物分子中配位鍵數(shù)為_____個(gè),這些配位鍵中提供孤電子對(duì)的元素是__________。
②S原子的雜化方式為_______、帶*N原子的雜化方式為_______。
(5)下圖是Cu-Au合金的一種立方晶體結(jié)構(gòu):
已知該合金的密度分dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,若Au原子的半徑為bpm(lpm=10-10cm),則銅原子的半徑為______cm(寫出計(jì)算表達(dá)式)。
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