Question

【題目】I. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

W	X	Y
	Z

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Z元素在元素周期表中的位置是__________________________________。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________（元素符號(hào)表示）。

（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________（用化學(xué)式表示）。

（4）用電子式表示WY2的形成過程__________________________________。

（5）寫出W單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

Ⅱ. A、B、C三種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（6）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_______________。

Answer 1

【答案】第三周期第VA族P>N>OHNO3>H3PO4>H2CO3C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OAl3++3A1O2-+6H2O==4Al(OH)3↓

【解析】

I.根據(jù)W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知b＝2，則a＝6，即W是C，所以X是N，Z是P，Y是O，則

（1）P元素在元素周期表中的位置是第三周期第VA族。

（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>P＞N＞O。

（3）非金屬性是N＞P＞C，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因此X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>HNO3＞H3PO4＞H2CO3。

（4）CO2是共價(jià)化合物，其形成過程可表示為。

（5）碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

Ⅱ.（6）若B為白色膠狀不溶物，則B是氫氧化鋁，因此A與C是鋁鹽和偏鋁酸鹽，所以A與C反應(yīng)的離子方程式為Al3++3A1O2-+6H2O＝4Al(OH)3↓。