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二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：
(1)煤的氣化的主要化學反應方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂(g)＋CO(g)

CH₃OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol^－1
③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.3kJ·mol^－1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO₂的熱化學反應方程式　　　　　　　。
(3)一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是　　　　。
a.高溫高壓　　　　　　b.低溫低壓
c.減少CO₂的濃度　　　d.增加CO的濃度
e.分離出二甲醚　　　　 f.加入催化劑
(4)已知反應②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/(mol·L^－1)	0.44	0.6	0.6

比較此時正、逆反應速率的大�。簐_正　　　　v_逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情況達到平衡，此時c(CH₃OH)＝　　　　　　　　　。

(1)C＋H₂OCO＋H₂
(2)3H₂(g)＋3CO(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－246.4kJ·mol^－1
(3)ce
(4)＞　0.04mol·L^－1

略

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在烴分子中去掉2個氫原子變成碳碳雙鍵是吸熱反應，而1,3-環(huán)己二烯失去了2個氫原子，變成苯是放熱反應，結(jié)合以上信息判斷下列敘述正確的是

A．1,3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定

B．苯比1,3-環(huán)己二烯穩(wěn)定

C．1,3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應

D．苯與氫氣加成生成環(huán)己烷是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下密閉容器中發(fā)生： 4NH₃(g) + 5O₂(g)

4NO (g)+ 6H₂O(g)
反應過程中能量變化如圖所示；下列說法正確的是

A．由圖可知，該反應的正反應是吸熱反應

B．升高溫度可以提高NH₃的轉(zhuǎn)化率

C．反應體系中加入催化劑可增加反應熱

D．將平衡混合物通入水中一定有硝酸銨生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）將化學知識系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識和理解。
資料1：化學反應的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。
資料2：化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。
資料3：化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關(guān)。在熱力學標準態(tài)（298K、1.01×10⁵Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。
根據(jù)以上資料回答下列問題：

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
__________________（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是1molNO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO
反應的熱化學方程式：
___________________________________________；

（3）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)(P₄O₁₀)如圖Ⅲ所示，則上表中
X＝_______________________________。
（4）圖Ⅳ為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。

請你歸納：非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱（ΔH）
之間的關(guān)系：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

時間

⑴汽車內(nèi)燃機工作時引起反應：N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N₂與5 mol O₂，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則T ℃時該反應的平衡常數(shù)

K= ▲ 。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）
⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如右圖所示。
（已知：T₁<T₂）

①反應 2NO(g)

N₂(g)+O₂(g)為(填“吸熱”或“放熱”) ▲ 反應。
②一定溫度下，能夠說明反應 2NO(g)

N₂(g)+O₂(g) 已達到平衡的是（填序號）▲ 。
a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等
c．NO、N₂、O₂的濃度保持不變     d．單位時間內(nèi)分解4 mol NO，同時生成2 mol N₂
⑶①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H₁＝－574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)      △H₂
CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₃＝－867 kJ·mol^-1
△H₂＝   ▲  。
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應的化學方程式為      ▲     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某同學發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，

因此該同學得出結(jié)論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量�！保ㄒ阎禾康娜紵裏釣椋�393.15 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為－242 kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為－283 kJ/mol）
（1）寫出該同學看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學反應方程式；




（2）你認為該同學的結(jié)論是否正確，請簡要說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一支試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5ml鹽酸于試管中。試回答下列問題：
（提示：Ca(OH)₂的溶解度受隨溫度的升高而降低。）
⑴該試驗中觀察到的現(xiàn)象是                                     ；
⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                      ；
(3)寫出有關(guān)反應的離子方程式                                  ；
⑷在上述試驗結(jié)束后，將試管取出。在燒杯中放入一個小燒杯，小燒杯中放入氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物，用玻璃棒攪拌，則觀察到的現(xiàn)象是                                                          ，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各說法正確的是

A．對于