【題目】某小組同學用如圖所示裝置研究電化學原理。下列關(guān)于該原電池的說法不正確的是
A.原電池的總反應為 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B.反應前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導線中通過0.2 mol電子
C.其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應式為2H++2e-=H2↑
D.鹽橋中是 KNO3溶液,則鹽橋中NO3-移向乙燒杯
【答案】D
【解析】
試題分析:A.負極反應為Fe-2e-═Fe2+,正極反應為Cu2++2e-=Cu,則原電池的總反應為Fe+Cu2+═Fe2++Cu,故A正確;B.Fe為負極,發(fā)生:Fe-2e-=Fe2-,石墨為正極,發(fā)生Cu2++2e-=Cu,總反應式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12g,
則 Fe+Cu2+═Fe2++Cu 兩極質(zhì)量差△m 轉(zhuǎn)移電子
56g 64g 56g+64g=120g 2mol
12g n
解得:n=0.2mol,故B正確;C.其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,溶液中的氫離子在正極上得電子,則石墨電極反應式為2H++2e-═H2↑,故C正確;D.鹽橋中是KNO3溶液,則鹽橋中NO3-移向負極移動,即向甲燒杯,故D錯誤;故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;2CH3CHO+O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。
回答下列問題:
(1)寫出A生成的高分子的結(jié)構(gòu)簡式 。
(2)B、D分子中的官能團名稱分別是 、 。
(3)寫出下列反應的反應類型: ① ② 。
(4)寫出下列反應的化學方程式:
① ;
④ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ,副產(chǎn)品的一種用途為 。
(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是 。
(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。
(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了 (填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的順序為 (選填a、b、c)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2
b.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3
c.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3
(6)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,其方法是 。
(7)向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有 。
A.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗過程正確的是( )
A.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體
B.加熱飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體
C.利用焰色反應可以鑒別NaCl、KNO3、Na2SO4
D.用Ca(OH)2溶液可以區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組利用以下裝置制備氨氣、氯氣以及LiH固體。
(1)為制備干燥的氨氣,可將裝置C與________(填裝置編號)連接;裝置C中的燒瓶內(nèi)加入的固體宜選用________;(填選項字母)
a.生石灰 b.氯化鈣 c.五氧化二磷
(2)連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次________;裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________________;
(3)該小組準備利用上述部分裝置制備LiH固體.可選用的藥品有:金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰.已知:氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能引起燃燒.設計實驗方案如下:
①儀器裝置連接順序為B→D→F→E,加入藥品前首先要進行的實驗操作是________________(不必寫出具體的操作方法);加入藥品后,其中裝置D的作用是________________。
②加熱一段時間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處.采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險.完成LiH與水反應的化學方程_______;
③準確稱量制得的產(chǎn)品0.11g,在一定條件下與足量水反應后,共收集到氣體291.2mL(已換算成標準狀況),則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大,除F為過渡元素外,其余四種均是短周期元素。已知:①F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一,原子最外層有2個電子;②E原子的價電子排布為msnmpn,B原子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù);③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請回答下列問題:
(1)F的穩(wěn)定價態(tài)離子的電子排布式是__________________________;A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。
(2)對于B的簡單氫化物,其中心原子的軌道雜化類型是________________。分子的立體構(gòu)型為________________,該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是________________。
(3)D原子分別與A、B原子形成的單鍵中,鍵的極性較強是________________(用具體的化學鍵表示)。
(4)如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的,下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是_______。
a.該晶體的化學式為AD
b.該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵
c.該晶體熔點可能比SiO2晶體高
d.該晶體可溶于水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是( )
A.汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”,使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2
B.氫氟酸保存在細口玻璃瓶中。
C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維
D.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2,從而使雨水的pH=5.6形成酸雨
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體,已知熱化學方程式:
4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1
4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH2
3O2(g)===2O3(g) ΔH3則( )
A.ΔH1-ΔH2=ΔH3
B.ΔH1+ΔH2=ΔH3
C.ΔH2-ΔH1=ΔH3
D.ΔH2+ΔH1+ΔH3=0
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