Question

16．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化，不采用高壓是因為壓強對SO₂轉化率無影響
• B． 同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同
• C． 3C（s）+CaO（s）═CaC₂（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
• D． 合成氨時，其他條件不變升高溫度，反應速率v（H₂）和氫氣的平衡轉化率均增大

Answer 1

分析 A．二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，反應是可逆反應，增大壓強平衡正向進行；
B．依據(jù)溶液中離子積常數(shù)分析判斷；
C．已經(jīng)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0；
D．合成氨是放熱反應，升溫平衡逆向進行；

解答 解：A．硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化，不采用高壓是因為常壓下二氧化硫轉化率已經(jīng)很大，再增大壓強平衡正向進行，但二氧化硫轉化率增大不大，經(jīng)濟效率低，故A錯誤；
B．同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，氫離子和氫氧根離子濃度相同，對水的電離抑制程度相同，水的電離程度相同，故B正確；
C.3C（s）+CaO（s）═CaC₂（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，△H-T△S＞0說，反應△S＞0，說明該反應的△H＞0，故C正確；
D．合成氨是放熱反應，升溫平衡逆向進行，反應速率v（H₂）增大，氫氣的平衡轉化率減小，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了可逆反應、影響水的電離平衡和化學平衡的因素分析、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，早晚基礎是解題關鍵，題目難度中等．