(2010?宜賓模擬)下列離子組中一定能在指定的溶液中大量共存的是( 。
分析:A.c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液,溶液顯堿性,離子之間結(jié)合生成弱電解質(zhì);
B.在pH=3的溶液,顯酸性,離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng);
C.投入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液,為酸或強(qiáng)堿溶液;
D.投入鋅粉能產(chǎn)生H2的溶液,顯酸性.
解答:解:A.c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液,溶液顯堿性,NH4+、OH-離子之間結(jié)合生成弱電解質(zhì),則不能共存,故A錯誤;
B.在pH=3的溶液,顯酸性,F(xiàn)e2+、H+、NO3-離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能共存,故B錯誤;
C.投入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液,為酸或強(qiáng)堿溶液,酸溶液中氫離子分別與S2-、AlO2-、SO32-反應(yīng),則不能共存,故C錯誤;
D.投入鋅粉能產(chǎn)生H2的溶液,顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),能共存,故D正確;
故選D.
點評:本題考查離子的共存,明確習(xí)題中的隱含信息及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大,選項B為解答的易錯點.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?宜賓模擬)以氯乙烷為原料制取乙二酸(HOOC-COOH)的過程中,要依次經(jīng)過下列步驟中的( 。
①與NaOH的水溶液共熱、谂cNaOH的醇溶液共熱、叟c濃硫酸共熱到170℃④在催化劑存在情況下與氯氣加成 
⑤在Cu或Ag存在的情況下與氧氣共熱、夼c新制的Cu(OH)2共熱.

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(2010?宜賓模擬)為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入( 。

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(2010?宜賓模擬)下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))的操作中,錯誤的是(  )

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(2010?宜賓模擬)為了回收利用SO2,研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣,制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程,其流程示意圖如下:

已知,浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子.有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH 加堿溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 >8.5
Mn2+ 8.3 9.8
請回答下列問題:
(1)寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4

(2)寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式:
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O

(3)在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至
4.7~8.3
4.7~8.3

(4)濾渣的主要成分有
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣

(5)下列各組試劑中,能準(zhǔn)確測定尾氣中SO2含量的是
bc
bc
.(填編號)
a.NaOH溶液、酚酞試液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液  d.氨水、酚酞試液
(6)已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3,軟錳礦漿對SO2的吸收率可達(dá)90%,則處理1000m3廢氣,可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為
15.21kg
15.21kg
kg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?宜賓模擬)對0.1mol?L-1的醋酸溶液進(jìn)行以下操作,下列分析判斷正確的是( 。

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