物質(zhì)A、B、C有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬．寫出C→B的離子方程式
 
．
（2）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學(xué)式可以是
 
，請寫出A與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
 
．
（3）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，化合物A的焰色反應(yīng)為黃色，則B的化學(xué)式是
 
，請寫出C的一種用途
 
．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，請寫出B→C的化學(xué)方程式
 
．
考點：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）若A是黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，M是金屬單質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)特點可知X應(yīng)為變價金屬，應(yīng)為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2；
（2）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M可以為強(qiáng)堿NaOH或強(qiáng)酸鹽酸，若M為氫氧化鈉，則A為氧化鋁、B為氫氧化鋁、C為偏鋁酸鈉；若M為鹽酸，則A為偏鋁酸鹽、B為氫氧化鋁、C為氯化鋁；
（3）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，化合物A的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，則A為NaOH、M為CO2，B為Na2CO3，C為NaHCO3；
（4）若A、B、C都是含硫化合物，則M為氧氣、A為硫化氫、B為硫、C為二氧化硫．
解答： 解：（1）若A是黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，X是金屬單質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)特點可知X應(yīng)為變價金屬，應(yīng)為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，反應(yīng)C→B的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（2）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M可以為強(qiáng)堿NaOH或強(qiáng)酸鹽酸，若M為氫氧化鈉，則A為氧化鋁、B為氫氧化鋁、C為偏鋁酸鈉；若M為鹽酸，則A為偏鋁酸鹽、B為氫氧化鋁、C為氯化鋁，A與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案為：氫氧化鈉溶液或鹽酸；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（3）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，化合物A的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，則A為NaOH、M為CO2，B為Na2CO3，C為NaHCO3，碳酸氫鈉可以用作發(fā)酵粉、治療胃酸過多的胃藥等，
故答案為：Na2CO3；發(fā)酵粉、治療胃酸過多的胃藥等；
（4）若A、B、C都是含硫化合物，則M為氧氣、A為硫化氫、B為硫、C為二氧化硫，B→C的化學(xué)方程式為：S+O2
 點燃 
.
 
SO2，
故答案為：S+O2
 點燃 
.
 
SO2．
點評：本題考查無機(jī)物推斷，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，注意把握中學(xué)常見連續(xù)反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2（在400-500℃）下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A、在上述條件下，SO2可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3
B、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
C、達(dá)到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變
D、為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)提高O2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是元素周期表的前三周期中的部分元素

族 周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二LiCNOFNe
三NaMgSCl
四KCaBr
（1）表中所標(biāo)出的元素當(dāng)中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
；
（2）K和Mg兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強(qiáng)弱為：KOH
 
Mg（OH）2（“＞”或“＜”）；
（3）Si元素位于元素周期表的第
 
周期第
 
族，它的最高價氧化物的化學(xué)式是
 
；
（4）已知①2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以發(fā)生爆炸，生成HCl．據(jù)此推斷，活潑性比較：O2
 
Cl2（“＞”或“＜”）；另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，可推斷氧化性比較：Cl2
 
Br2 （“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

本題包括三個小題
（1）已知丙烷的二氯代物有四種同分異構(gòu)體，則其六氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目是
 
種．
（2）下圖是某有機(jī)分子結(jié)構(gòu)簡式，圖中標(biāo)記的碳原子
 
是手性碳原子．

（3）分子式C4H10O屬于醇的同分異構(gòu)體有四種，任寫其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，某水溶液中只存在下列四種離子：Na+、A-、H+、OH-．
（1）若HA為弱酸，現(xiàn)有兩組溶液
A組：由0.4mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH＜7；
B組：0.1mol/L的HA溶液
①A組溶液中除水分子外的各種微粒濃度由大到小的順序是
 
；
②兩組溶液中c（A-）的大小，A組
 
B組（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的電離程度A組
 
B組（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH-）-c（HA）=
 
 mol/L．
（3）若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是
 
（填選項字母）．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（OH-）+c（H+）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液一定呈中性
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于 V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于 V2
（4）某溫度測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體．反應(yīng)①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應(yīng)，反應(yīng)④是重要的實驗室制取氣體的反應(yīng)．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．請回答下列問題：

（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)具有實際意義，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）在恒溫恒壓容器中加入一定量B，催化條件下發(fā)生反應(yīng)B?乙+�。ㄎ磁淦剑�，達(dá)平衡后再加少量B，則平衡
 
移動（填“正向”、“逆向”或“不”），重新平衡后與原平衡相比，B的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的A、B、D三者的水溶液，由水電離出的c（OH-）大小順序是（用A、B、D表示）
 
．
（5）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應(yīng)的方程式為
 
．在堿性溶液中M與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6恰好反應(yīng)可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF中：
（1）氧化劑（BrF3 ）-獲得電子-化合價降低-發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）-生成還原產(chǎn)物；
同理得出：還原劑
 
-
 
電子-化合價
 
-發(fā)生
 
-生成
 
．
（2）若有90g水參加反應(yīng)，則被還原的BrF3為
 
g．（Br：80；F：19）
（3）若有54g水被氧化，則被還原的BrF3為
 
g．
II、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O．
（1）該反應(yīng)的氧化劑為
 
．
（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都為5．配平化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識，下列敘述正確的是
 
（填以下項目的編號）
①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑；
②醫(yī)療中消毒用的酒精是75%的乙醇溶液；
③碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物；
④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白質(zhì)水解的堿性蛋白質(zhì)，為了不降低它的活性，洗衣服時溫度越高效果越好；
⑤棉花、人造羊毛的主要成分都是纖維素，而蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

106g Na2CO3和84g NaHCO3分別與足量的鹽酸溶液反應(yīng)，其中（　�。�
A、Na2CO3消耗的鹽酸多
B、NaHCO3放出的CO2多
C、Na2CO3放出的CO2多
D、NaHCO3消耗的鹽酸多

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