12．下列飲食習慣科學的是（　　）
A．人類需要的蛋白質(zhì)可由雞蛋提供，多吃有益
B．為防止變胖，炒菜時不放油
C．合理攝入糖類、油脂等，注意膳食平衡
D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)為人體提供熱能，只要這三種攝入量足夠就可以

分析 A．雖然雞蛋中含有蛋白質(zhì)，但也不能多吃，要飲食要營養(yǎng)均衡；
B．油是人體所需的營養(yǎng)素之一；
C．人體需要的營養(yǎng)元素有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機鹽和水、維生素；
D．人體需要的營養(yǎng)元素不僅有糖類、油脂和蛋白質(zhì)，還需要無機鹽、水和維生素．

解答 解：A．雞蛋中含有蛋白質(zhì)，所以能為人類提供蛋白質(zhì)，但要注意營養(yǎng)均衡，不能只吃雞蛋，故A錯誤；
B．油是油脂中的植物油，在人體中氧化為人體提供能量，炒菜時不放油，溫度高了，食物在高溫下就會發(fā)生反應，產(chǎn)生好多的有害物質(zhì)，故B錯誤；
C．人體需要的營養(yǎng)元素有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機鹽和水、維生素，要營養(yǎng)均衡，防止營養(yǎng)缺乏或過剩，故C正確；
D．人體需要的營養(yǎng)元素不僅有糖類、油脂和蛋白質(zhì)，還需要無機鹽、水和維生素，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查營養(yǎng)均衡和人體健康的關系，側(cè)重考查化學與生活問題，明確人體需要營養(yǎng)元素種類及其用途是解本題關鍵，注意營養(yǎng)缺乏或過剩的危害，合理飲食，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如何除掉粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4？
（1）
雜質(zhì)加入試劑離子方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
（2）若試劑過量，則加入的順序為：（寫出一種順序即可）NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用圖中的裝置進行實驗．（提示：堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物，可以吸收水和二氧化碳）

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性
②將10.0g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到20.0g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩通入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到22.0g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為22.2g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）裝置中干燥管B的作用防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中．如果沒有連接該干燥管，測試的結(jié)果偏高（填偏高、偏低或不變）．
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果偏高（填偏高、偏低或不變）．
（3）步驟⑤的目的是把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中，如果沒有進行步驟⑤的操作，測試的結(jié)果偏低（填偏高、偏低或不變）．
（4）試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為53%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量的鹽酸，所發(fā)生反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進行以下反應．
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反應類型為復分解反應．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴加幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系為Fe（OH）3膠體．
（3）怎樣檢驗制得的物質(zhì)是膠體？用激光筆照射，觀察，有一條光亮的“通路”．
（4）將制得的Fe（OH）3膠體裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)靠近陰極區(qū)附近的顏色逐漸加深，這表明Fe（OH）3膠體粒子帶正（填“正”或“負”）電荷．
（5）向（2）燒杯中的分散系中逐滴滴入過量的鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是Fe（OH）3膠體遇到電解質(zhì)溶液，出現(xiàn)了膠體的聚沉．
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應的化學方程式為：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用可做氮肥等（任寫一條）．

（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在一定溫度壓強和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量＜（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是在常溫常壓條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，所以放出的熱量小于92.4kJ．
（3）寫出氨催化氧化的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．分子式為C2H4O2的結(jié)構可能有2種，現(xiàn)對其結(jié)構進行物理方法鑒定：
（1）若為，（請書寫結(jié)構簡式）則紅外光譜中應該有4個振動吸收；核磁共振氫譜中應該有2個峰．
（2）若為，（請書寫結(jié)構簡式）則紅外光譜中應該有3個振動吸收；核磁共振氫譜中應該有2個峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構簡式：CH2CH2
B．Cl-的結(jié)構示意圖：
C．NaCl的電子式：
D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；  D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族．請回答下列問題：
（1）X的名稱為硝酸銨，A、C、D構成的化合物中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（2）下列各項中，能說明元素C比E非金屬性強的事實有②③④（填序號）．
①氫化物H2E的酸性比H2C強              ②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁 ④C與E組成化合物，C顯負價
（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強．
已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O，NaOH溶液與BC氣體不反應．
裝置①、②、③中盛放的藥品依次是H2O、稀HNO3、濃HNO3．
（4）通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是CO2（填一種氣體的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有以下幾種物質(zhì)：①食鹽顆粒②硫酸銅晶體③KNO3溶液④熔融的氫氧化鉀．回答以下問題（填序號）：
（1）物質(zhì)中構成的微粒只能在固定位置上振動的是①②；
（2）以上物質(zhì)中能導電且屬于電解質(zhì)的是④．

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