【題目】下列離子方程式正確的是

A. FeCl3溶液腐蝕銅制電路板： Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋

B. H2S 溶液顯酸性： H2S＋2H2O2H3O＋＋S2－

C. 久置變黃的濃硝酸中通入空氣： 4NO2＋O2＋2H2O＝4H＋＋4NO3－

D. 用足量的 NaOH 溶液吸收 SO2： OH－＋SO2＝HSO3－

【答案】C

【解析】A. FeCl3溶液腐蝕銅制電路板：2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋，A錯(cuò)誤；B. H2S溶液顯酸性：H2S＋H2OH3O＋＋HS－，B錯(cuò)誤；C. 久置變黃的濃硝酸中通入空氣：4NO2＋O2＋2H2O＝4H＋＋4NO3－，C正確；D. 用足量的 NaOH 溶液吸收SO2：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C6H10O4的有機(jī)物只含有一種官能團(tuán)，向該有機(jī)物中滴加NaHCO3溶液有氣體生成，則該有機(jī)物的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）共有

A. 7種 B. 8種 C. 9種 D. 10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 苯的硝化反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩?kù)o置后下層液體為紫色

C. 78 g苯中含有C===C雙鍵的數(shù)目為3NA

D. 在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是

①用甲烷氣體通入碘水制碘甲烷

②甲烷和溴蒸氣混合光照制取純凈的一溴甲烷

③用灑精燈加熱甲烷氣體制取炭黑和氫氣

A. 只有① B. 只有③ C. 只有② D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中正確的是 （ ）

A. 在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子

B. 在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

C. 金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的高

D. 原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，請(qǐng)回答：

（1）計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量_________g。

（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平 ⑦量筒。配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器_____（填序號(hào)），還缺少的儀器是_____________。

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______________________。

（4）配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)?/span>___（填序號(hào)）。

① 洗滌 ② 定容 ③ 顛倒搖勻 ④ 轉(zhuǎn)移

（5）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是_______（填序號(hào)）

①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng) ③定容時(shí)俯視刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶

（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合(混合后體積變化忽略不計(jì))，所得溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性:2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B. 澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng): HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C. 金屬鈉和水發(fā)生反應(yīng): Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D. 向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水溶液: Al3++3OH-=Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器中不能直接加熱的是（ ）

A.試管B.坩堝C.蒸發(fā)皿D.蒸餾燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。請(qǐng)回答：

（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是______（填字母）。

a．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率

b．采用較高壓強(qiáng)（20 Mpa~50 MPa）

c．增大N2的濃度提高H2的轉(zhuǎn)化率

d．合成氨時(shí)采用循環(huán)操作

e．加熱到500℃

（2）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用H2表示的正反應(yīng)速率為v正(H2)，用NH3表示的逆反應(yīng)速率為v逆(NH3)，二者滿足的關(guān)系式為_______________。

（3）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中tl時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是____________。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是____________。

（4）溫度為T℃時(shí)，將2 mol H2和1 mol N2加入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則平衡時(shí)H2的濃度為____________。

（5）當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值_________（填“增大”“減小”或“無(wú)影響”）。

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