【題目】烯烴是重要的化工原料，以乙烯、丙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應如圖(部分反應條件及產(chǎn)物已略去)：

(1)CH2=CH2生成A的化學方程式為______________

(2)有機物B的結構簡式為_______，所含官能團名稱為__________

(3)寫出B生成C的化學方程式________________

(4)CH2=CH2生成的反應類型為_____

(5)寫出D+CE的化學方程式______________

【答案】CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH CH2=CHCOOH 碳碳雙鍵、羧基 CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH 氧化反應 HOCH2CH2OH+2CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OOCCH2CH3+2H2O

【解析】

由丙烯酸乙酯可知，丙烯酸乙酯是由丙烯酸和乙醇在濃硫酸催化條件下發(fā)生酯化反應得到的，則有機物A和B為丙烯酸或乙醇；乙烯和無機物M反應得到有機物A，在此過程中碳鏈沒有增長，說明有機物A為乙醇，則無機物M為水，有機物B為丙烯酸；有機物B與氫氣發(fā)生加成反應生成有機物C，有機物C為丙酸；有機物A與氧氣在Ag的催化條件下生成（環(huán)氧乙烷），與水發(fā)生反應生成有機物D，結合有機物D的分子式可以推斷有機物D為乙二醇（HOCH2CH2OH），有機物D與有機物C發(fā)生酯化反應生成有機物E，根據(jù)有機物E的分子式可以推斷乙二醇中的兩個羥基與兩個丙酸分別發(fā)生反應生成二丙酸乙二醇酯（CH3CH2COOCH2CH2OOCCH2CH3），據(jù)此分析。

(1)根據(jù)分析，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；

(2)根據(jù)分析，有機物B為丙烯酸，其的結構簡式為CH2=CHCOOH；丙烯酸中含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基；

(3)丙烯酸與氫氣發(fā)生加成反應生成丙酸，反應方程式為CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH；

(4)乙烯在銀的催化條件下與氧氣發(fā)生反應生成環(huán)氧乙烷，該方法屬于乙烯的直接氧化法，故反應類型為氧化反應；

(5)乙二醇與丙酸反應生成二丙酸乙二醇酯的反應方程式為HOCH2CH2OH+2CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OOCCH2CH3+2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻。工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如圖：

已知：Ksp[Mg(OH)2]=10-11，Ksp[Al(OH)3]=10-33，Ksp[Fe(OH)3]=10-38

回答下列問題：

（1）為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應來進行鑒定，當觀察到火焰呈__，可以認為該礦石中存在鋰元素。

a.紫紅色 b.紫色 c.黃色

（2）鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為__。

（3）為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是__。

（4）向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為__。(已知：完全沉淀后離子濃度低于1×l05)mol/L)

（5）“濾渣Ⅱ”的主要化學成分為___。

（6）“沉鋰”過程中加入的沉淀劑為飽和的__溶液（填化學式）；該過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“__”步驟中。

（7）Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是 (　　)

選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質

D

e處變紅色

還原性：Fe2＋>Cl－

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，3—環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1，3—環(huán)己二酮的路線。

回答下列問題：

（1）甲的分子式為 __________。

（2）丙中含有官能團的名稱是__________。

（3）反應①的反應類型是________；反應②的反應類型是_______。

（4）反應④的化學方程式_______。

（5）符合下列條件的乙的同分異構體共有______種。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能與NaHCO3溶液反應，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產(chǎn)生氣體22.4L（標準狀況）。

寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構體的結構簡式：________。（任意一種）

（6）設計以（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備（2，4—戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)反應2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列裝置分四步從含NaIO3的廢液中制取單質碘的CC14溶液，并回收NaHSO4。下列裝置中不需要的是（ ）

A.制取SO2

B.還原IO3-

C.制I2的CCl4溶液

D.從水溶液中提取NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學物質豐富多彩，化學反應精彩紛呈，在生活和生產(chǎn)中應用廣泛。

（1）盛放氫氧化鈉的玻璃試劑瓶不用玻璃塞，請用化學方程式表示其中的原因：___；

（2）工業(yè)上制備粗硅的化學方程式為：___；

（3）可用氫氧化鈉溶解鋁土礦（主要成分Al2O3）；其反應方程式為：___；

（4）鐵銹(主要成分氧化鐵)與稀鹽酸反應___；

（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“太陽-水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法正確的是（ ）

A.若用導線連接a、c，則a為負極，該電極附近pH增大

B.若用導線連接a、c，則c電極的電極反應式為HxWO3-xe-=WO3+xH+

C.若用導線先連接a、c，再連接b、c，可實現(xiàn)太陽能向電能轉化

D.若用導線連接b、c，b電極的電極反應式為O2+4H++4He-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知食鹽常加入KIO3　來補充碘元素，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O（配平反應方程式）。

①利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是________（填下列選項的序號）

A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液

②如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為___________

（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染�；S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應中消耗Cl2　1.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為___L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬單質A經(jīng)如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

ABCD

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是___。

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了___而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為無色無味氣體，C是紅棕色的氣體

①A、C的化學式分別是：A___；C___。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式：___。該反應___(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

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