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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是

選項

①中物質

②中物質

預測②中的現象

A．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產生氣泡

B．

濃硝酸

用砂紙打磨過的鐵片

產生紅棕色氣體

C．

氯化銨溶液

氫氧化鎂沉淀

白色沉淀溶解

D．

碳酸氫鈉溶液

苯酚鈉溶液

溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．稀鹽酸加入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液，剛開始發(fā)生的反應為：H+＋OH-= H2O，無明顯現象，A錯誤；

B．鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，觀察不到紅棕色氣體，B錯誤；

C．Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH- (aq)，氯化銨溶液中的NH4+結合Mg(OH)2溶解產生的OH-，生成弱電解質NH3H2O，促進氫氧化鎂的溶解，C正確；

D．碳酸的酸性比苯酚的酸性強，苯酚的酸性比碳酸氫根離子的酸性強，所以碳酸氫鈉與苯酚鈉在溶液中不反應，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯誤的是

A.x＝1B.B的轉化率為40%

C.2 min內A的反應速率為0.2 mol·L－1·min－1D.若混合氣體的平均相對分子質量不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設計實驗如下：

下列說法不正確的是

A. 固體2是氧化鐵

B. X的化學式可以表示為Fe3C2

C. 將溶液甲在空氣中加熱、蒸干、灼燒也可得到24.0g固體

D. X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是

A.將純水加熱到95 ℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性

B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，Kw變小

C.向純水中加入少量碳酸鈉固體，影響水的電離平衡，c(H＋)減小，Kw不變

D.向純水中加入醋酸鈉固體或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.25 ℃水的電離常數是1.0×10－12

B.中性溶液的c(H＋)＝

C.純水在100 ℃時，c(H＋)>10－7 mol·L－1，所以此時純水中c(H＋)>c(OH－)

D.pH<7的溶液一定是酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，據此回答以下問題：

（1）①該反應的化學平衡常數表達式為________________。

②根據溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越______。

（2）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K＝_________(可用分數表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a．容器內的密度保持不變　 b．容器內壓強保持不變

c．v正(N2)＝2v逆(NH3) d．混合氣體中c(NH3)不變

（3）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是_________(選填序號)。

a. b. c.

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2 kJ。則：a______b(填“>”“＝”或“<”，下同)，Q1_____92.4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。

②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中的現象，與氧化還原反應無關的是

A

B

C

D

實驗

酒精溶液滴入高錳酸鉀溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

溶液滴入AgI濁液中

常溫下，鋁片插入濃硫酸中

現象

高錳酸鉀溶液褪色

溶液變紅，隨后迅速褪色

沉淀由黃色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

無明顯現象

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

（1）常溫下，將0.1mol/L HCl溶液與0.1 mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH＝5，則MOH在水中的電離方程式為__________。

（2）已知常溫時CH3COOHCH3COO – + H+，Ka＝2×10–5，則反應CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常數Kh＝______。

（3）已知H2A在水中發(fā)生電離：H2A＝H++HA–，HA–H++A2–。

① 等物質的量濃度的兩種溶液：NaHA溶液的pH_____(填“＞”、“＝”或“＜”)Na2A溶液的pH。

② 已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，該溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______。

③某溫度下，若向0.1 mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L–1 NaOH溶液至溶液呈中性。對該混合溶液，下列說法一定正確的是____（填序號）。

A．c(H+)·c(OH–)＝1×10–14 B．c(Na+)＝c(HA–)+2c(A2–)

C．溶液中水的電離程度逐漸減小 D．c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)

（4）常溫下，若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2+)＝________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。

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