各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是（　�。�

　

A．

FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+KCl（忽略液體體積變化）

　

B．

2NO+O2⇌2NO2△H＜0

　

C．

NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4KJ•mol﹣1

　

D．

A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H=﹣373.4KJ•mol﹣1


考點：

化學(xué)平衡的影響因素．

專題：

圖示題；化學(xué)平衡專題．

分析：

A、FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+KCl，離子方程式為Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，KCl對平衡無影響；

B、2NO+O2⇌2NO2△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；

C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減��；

D、根據(jù)“定一議二”分析，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行；

解答：

解：A、FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+KCl，離子方程式為Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，KCl對平衡無影響，加入氯化鉀忽略液體體積變化，鐵離子濃度不變，故A錯誤；

B、2NO+O2⇌2NO2△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，B點為正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；

C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，圖象符合，故C正確；

D、根據(jù)“定一議二”分析，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，AB3含量減小，增大壓強平衡正向進(jìn)行，AB3含量增大，圖象符合，故D正確；

故選CD．

點評：

本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，圖象分析方法，平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是（）

    A． 1 mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量

    B． 常溫下，可燃物燃燒放出的熱量

    C． 在25℃、1.01×105Pa時，1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量

    D． 燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變

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下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）

    A．                                 氫氣通過灼熱的CuO粉末   B． 二氧化碳通過Na2O2粉末

    C．                                 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)    D． 將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，110℃時失去全部結(jié)晶水．

完成下列填空：

某實驗小組為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，做了如下實驗：

（一）鐵含量的測定

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．

步驟二：取所配溶液25.00mL 于錐形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液將草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4﹣同時被還原為Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾并洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性．

步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被還原成Mn2+．

重復(fù)步驟二和步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．

（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、   、搖勻．

（2）加入鋅粉的目的是  ．

（3）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  ．

（4）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  ．在步驟二中，若滴加的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量  ．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

（二）結(jié)晶水的測定

將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量．

（5）請糾正上述實驗過程中的兩處錯誤：    ．

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下列敘述中，能證明某物質(zhì)是強電解質(zhì)或弱電解質(zhì)的是（　　）

　

A．

某物質(zhì)熔化時不導(dǎo)電，則該物質(zhì)為弱電解質(zhì)

　

B．

某物質(zhì)不是離子化合物，而是極性共價化合物，則該物質(zhì)為弱電解質(zhì)

　

C．

某一元酸2 mol與足量Zn完全反應(yīng)生成1 molH2，則該酸為強酸

　

D．

溶液中已電離的離子和未電離的分子共存，則該物質(zhì)為弱電解質(zhì)

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按要求完成下列問題：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液體，分子式為CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為　　；將該反應(yīng)設(shè)計成堿性燃料電池，寫出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)方程式　

（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．

已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1

CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=﹣247.4kJ•mol﹣1

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為　．

（3）已知白磷、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

P4（s，白磷）+5O2=P4O10（s）；△H=﹣2986kJ•mol﹣1

4P（s，紅磷）+5O2=P4O10（s）；△H=﹣2956kJ•mol﹣1

則白磷比紅磷　（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

（4）已知一定條件下A2與B2自發(fā)反應(yīng)生成AB3，則反應(yīng)A2（g）+3B2（g）=2AB3（g） 的△S=　　0，△H　　0 （填“＜”、“＞”、“=”）

（5）如圖為電解精煉銀的示意圖，　a　（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為　　．

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下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�

　-A．-相同條件下，氣體物質(zhì)的量越大，氣體摩爾體積越大

　-B．-通常狀況下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol

　-C．-非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積不可能為22.4L/mol

　-D．-在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的氣體摩爾體積比22.4L/mol大

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（1）147gH2SO4中含　　mol原子，與　　g CO2所含有的氧原子數(shù)相同．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為　　．

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氨氣溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg•cm﹣3，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω．則此溶液的物質(zhì)的量濃度為：　或　mol/L

（4）將Wg膽礬（CuSO4　•5H2O　）溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測得該飽和溶液的密度為ρg/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 mol/L．

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下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4 L

　

B．

1mol氣體的體積若是22.4 L，它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

　

C．

兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其原子個數(shù)比

　

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2和O2的混合氣體的體積是22.4 L

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