【題目】實(shí)驗(yàn)室常用Na2O2與H2O反應(yīng)快速制取少量O2.用下面裝置制取O2并演示Na在O2中的燃燒實(shí)驗(yàn).
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____.
(2)B裝置中盛放的試劑是_____.
(3)D裝置中盛放的試劑是_____,其作用是_____.
【答案】2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ 濃硫酸 堿石灰 防止空氣中的H2O、CO2進(jìn)入C裝置
【解析】
由圖,A裝置中過氧化鈉和水反應(yīng)制得的氧氣會(huì)進(jìn)入C裝置中和Na單質(zhì)發(fā)生燃燒反應(yīng),在制取O2的過程中會(huì)帶有水蒸氣,若水蒸氣進(jìn)入C裝置中會(huì)和Na單質(zhì)反應(yīng),所以在A裝置和C裝置之間放入一個(gè)干燥裝置B吸收水蒸氣,同理D裝置放于尾部是為了防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入C裝置中與Na單質(zhì)、Na2O2反應(yīng)。
(1)A裝置中過氧化鈉和水反應(yīng)制得氧氣,化學(xué)方程式:2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑;
(2)A裝置和C裝置之間放入一個(gè)干燥裝置吸收水蒸氣,B裝置中盛放的試劑是:濃硫酸;
(3)D裝置放于尾部是為了防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入C裝置中與Na單質(zhì)、Na2O2反應(yīng),影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷,干燥管中應(yīng)裝堿石灰。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列所示的圖像能反映相對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A.向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋
B.向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量
C.將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出
D.將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。
②某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480ml物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1的稀鹽酸,該學(xué)生需用量筒量取___mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制,所需用的儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒之外,還需要___。
(2)KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物質(zhì)二氧化氯,其變化可表述為:KClO3+HCl(濃)―KCl+ClO2↑+Cl2↑+
①請(qǐng)完成該化學(xué)方程式(將配平后的完整化學(xué)方程式寫在答題卡上)___。
②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__(填寫編號(hào))。
A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
③若標(biāo)況下產(chǎn)生了2.24LCl2,則生成ClO2的質(zhì)量為__g。
④在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,若標(biāo)況下產(chǎn)生了6.72LCl2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.pH=4的醋酸中:c(H+)= 0.4mol·L-1
B.飽和碳酸氫鈉溶液中(已知碳酸氫鈉溶液呈堿性):c(Na+)= c(HCO3-)
C.飽和食鹽水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是
A.禁止使用化學(xué)合成的化肥與農(nóng)藥,促進(jìn)綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)
B.用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水,可消除水中重金屬離子的污染
C.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
D.和CO2生成可降解聚合物 ,反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將11.5 g鈉投入到89 g水中(足量),充分反應(yīng)后所得溶液的密度為1.25 g·cm-3。
計(jì)算:(1)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) _______ 。
(2)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少________ ?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L-1NaOH溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________________________。
(2)配制時(shí),正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)操作只用一次)______________。
A.用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
(3)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于___________、后用于____________。
(4) 根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為________g。
(5)分析下列操作對(duì)所配制溶液濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:_______________。
②定容時(shí)仰視刻度線:_______。 ③容量瓶洗凈后,未經(jīng)干燥處理:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體,合成二氧化錳和制造其他錳鹽的原料。工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2·MnO,含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)制備碳酸錳的流程如下:
(1)“浸取”步驟中,MnO2·MnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___,還能被K2SO3還原的物質(zhì)有___(填化學(xué)式)。“過濾”時(shí)濾渣的主要成分是___。
(2)如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液離子濃度低于1.0×10-5mol·L-1),請(qǐng)補(bǔ)充完整由“氧化”后的溶液制備MnCO3的實(shí)驗(yàn)方案:向“氧化”后的溶液中加入____,調(diào)pH為___,___,得較純MnCl2溶液,加入KHCO3溶液沉錳得MnCO3。(實(shí)驗(yàn)中可能用到的試劑為K2CO3溶液、鹽酸)。
(3)“沉錳”步驟的離子方程式為___,若Mn2+沉淀完全時(shí)測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6mol·L-1,則Ksp(MnCO3)=___。
(4)實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng),原理為:Mn2++S2O82-+H2O---H++SO42-+MnO4-
①請(qǐng)配平上述離子方程式___;
②確認(rèn)Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時(shí),在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分?jǐn)?shù)(X)=與pH的關(guān)系如圖所示:
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)HCO3-H++CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)
C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性:c(Na+)═c(Cl-)
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要發(fā)生的離子反應(yīng):HCO3-+OH-═CO32-+H2O
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