【題目】下列說法中正確的是( )
A.25℃時某溶液中水電離出的c(H+)=1.0×1012 mol·L1,其pH一定是12
B.某溫度下,向氨水中通入CO2,隨著CO2的通入,不斷增大
C.恒溫恒容下,反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),起始充入3 mol X和3 mol Y,當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡
D.某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2,該溫度下加入等體積pH=10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性
【答案】D
【解析】
A. 既然由水電解出的c(H+)=1.0×10-12mol/L,則由水電解出的c(OH-)==1.0×10-12mol/L;而c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14mol/L,所以原來的溶液的c(H+)=1.0×10-2mol/L或者c(OH-)=1.0×10-2mol/L,即溶液可能呈現(xiàn)強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性,強(qiáng)酸時pH=2,強(qiáng)堿時pH=12,故A錯誤;
B. NH3·H2O NH4++OH-,通入CO2平衡正向移動,c(NH4+)不斷增大,而平衡常數(shù)不變,則=不斷減小,故B錯誤;
C. 恒溫恒容下,反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),起始充入3 mol X和3 mol Y,由三段式計算可知,X的體積分?jǐn)?shù)一直是50%,故C錯誤;
D. 蒸餾水的pH=6,所以Kw=1×10-12,應(yīng)加入等體積濃度為0.01mol L-1的氫氧化鈉溶液,故應(yīng)加入等體積pH=10的NaOH溶液,可使該溶液恰好呈中性,故D正確;
正確答案是D。
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【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法,某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問題:
(1)電源A極的名稱是____________。
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式:______________________________。
(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是____________。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是__________(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是___________(填化學(xué)式)。
(5)裝置丁中的現(xiàn)象是_______________。
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【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,設(shè)計如下工藝流程,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。
下列說法不正確的是( )
A.標(biāo)號①②③處發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B.標(biāo)號③處加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸或稀硫酸
C.標(biāo)號①處發(fā)生的離子反應(yīng)最多有三個
D.鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3,工業(yè)上常用作紅色顏料
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【題目】無機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料并稱為三大材料,是發(fā)展高新技術(shù)的基石,在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。
(1)Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol,其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的SiCl4充分反應(yīng)后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。Nierite的化學(xué)式為___________。
(2)K金是常見的貴金屬材料,除黃金外,還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成,將2.832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中,固體全部溶解后,收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL(折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨,恰好被完全吸收?/span>
填寫該18K金的成分表(精確至0.01%,若不含該金屬則填0)。
18K金成分 | Au | Ag |
含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)) | 75.00% | _________ |
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【題目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色,在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是( )
A.實驗I中溶液紅色褪去,說明發(fā)生了反應(yīng)H++OH-H2O
B.實驗II中溶液紅色不變,且燈泡亮度沒有明顯變化,說明溶液中仍然存在大量的Na+與OH
C.實驗III中溶液紅色褪去,有白色沉淀生成,燈泡逐漸變暗,說明發(fā)生了反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓
D.將實驗II中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液,現(xiàn)象與原實驗II中的現(xiàn)象相同
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【題目】下表是元素周期表中的一部分。
根據(jù)A—J在周期表中的位置,用元素符號、化學(xué)式或反應(yīng)式回答下列問題:
(1)氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是___,用一個化學(xué)反應(yīng)證明H單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于G單質(zhì)__________。
(2)A分別與F、G、H形成的簡單化合物中,穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為_________。
(3)B、C、G、H離子半徑由大到小的順序是_________。
(4)D單質(zhì)可用來制造D—空氣燃料電池,該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液,通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時,正極的反應(yīng)式為______。若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時,電池的總反應(yīng)式為____。
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【題目】將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反應(yīng)一定時間后取出(溶液體積變化忽略不計),所得溶液Q中的,下列有關(guān)說法正確的是
A. 溶液Q比原溶液增重了1.92g.
B. Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4
C. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04mol
D. n(Cu2+)=0.03mol
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【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學(xué)方程式是:2NaCl + 2H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑
(1)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是___________________________________
(2)電解食鹽水的過程中,氧化產(chǎn)物是__________________________________
(3)電解食鹽水要求對粗食鹽水進(jìn)行精制,以除去租食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿,充分反應(yīng)后過濾,在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應(yīng)的離子方程式:___________________,________________________________.
(4)實驗室欲用固體NaOH來配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液來用于以上除雜,需要稱量固體NaOH_______g。配制時,一般可分為以下幾個步驟:①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為__________。在配制過程中,若其它操作均正確,下列操作會引起結(jié)果偏低的是___________(填字母)。
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B.未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
C.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
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【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。改變條件達(dá)到新平衡后,下列正確的是( )
A. 升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小
B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積),Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分?jǐn)?shù)增大
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