已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0,向某壓強(qiáng)恒定、體積可變的容器中按體積比1:3充入N2和H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng).如圖是某物理量Y隨時間(t)變化的示意圖,Y可能是( �。�
A、N2的轉(zhuǎn)化率
B、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
C、容器的體積
D、混合氣體的密度
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的概念,轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線
專題:化學(xué)平衡專題
分析:由圖可知,溫度T2到達(dá)平衡所用時間短,反應(yīng)速率較快,故溫度T2>T1,溫度升高,Y表示的物理量降低,該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷.
解答: 解:由圖可知,溫度T2到達(dá)平衡所用時間短,反應(yīng)速率較快,故溫度T2>T1,溫度升高,Y表示的物理量降低,該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,
A、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,N2的轉(zhuǎn)化率降低,圖象與實(shí)際符合,故A正確;
B、升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,混合氣體的總的物質(zhì)的量增大,混合氣體的總質(zhì)量不變,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小,與Y表示的變化相符,故B正確;
C、升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,容器的體積增大,與Y表示的物理量變化不符,故C錯誤;
D、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,但混合氣體的總質(zhì)量不變,壓強(qiáng)恒定,容器的體積減小,混合氣體的密度增大,與Y表示的物理量變化不符,故D錯誤;
故選AB.
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)平衡圖象,難度中等,根據(jù)圖象曲線變化判斷溫度高低是關(guān)鍵,結(jié)合平衡移動進(jìn)行解答.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D均為中學(xué)常見的純凈物,B為地殼中含量最多的元素所形成的單質(zhì).它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去):

(1)若D的焰色反應(yīng)為黃色的固體單質(zhì).C與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,盛放A的水溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因
 
.(用離子方程式表示)
(2)若D遇蘸有濃HCl的玻璃棒立即產(chǎn)生白煙的氣體.D的電子式
 
,D催化氧化生成A的化學(xué)方程式
 
,C與水反應(yīng)化學(xué)方程式
 
,由D、B和NaOH溶液構(gòu)成的燃料電池且產(chǎn)物無污染,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
.(用離子方程式表示)
(3)若D為淡黃色固體單質(zhì).則C屬于
 
(填“極性”或“非極性”)分子,A生成C的化學(xué)方程式
 
.將A通入FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式
 
,A的水溶液放置在空氣中,溶液的PH值逐漸減少的原因
 
.(用離子方程式表示)
(4)若D是硬度最大的非金屬固體單質(zhì).C中D元素的雜化方式
 
,若C中含有A的雜質(zhì),除去雜質(zhì)的試劑為灼熱
 
,若A中含有C的雜質(zhì),除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式
 
,Mg在C中燃燒的化學(xué)方程式
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子Ag+   Na+
陰離子NO3-   SO42-   Cl-
圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液,電極均為石墨電極.接通電源,經(jīng)過一端時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了27克.常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如圖2.據(jù)此回答下列問題:
(1)M為電源的
 
極(填寫“正”或“負(fù)”),甲、乙電解質(zhì)分別為
 
、
 
(填寫化學(xué)式).
(2)要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),應(yīng)加入
 
物質(zhì).(填寫化學(xué)式)
(3)若電解后甲溶液的體積為25L,且產(chǎn)生的氣體全部逸出.該溶液常溫時的pH為
 

(4)寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在容積為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)
催化劑
加熱
CO2(g)+H2(g)△H<0,起始時充入1mol CO和0.8mol H2O,經(jīng)過2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時CO2的濃度為0.2mol?L-1,下列說法正確的是( �。�
A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)為:K=
2
15
B、CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相同
C、2min內(nèi),用H2表示的反應(yīng)速率為:v(H2)=0.lmol/(L?min)
D、升高溫度時,V減小,v增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)?xC(g)△H=?,在不同溫度及壓強(qiáng)(P1,P2)條件下,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如下圖所示,下列判斷正確的是(  )
A、△H>0,m+n>x
B、△H<0,m+n>x
C、△H>0,m+n<x
D、△H<0,m+n<x

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知t℃,KW=1×10-13,在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合后pH=2,則a:b為( �。�
A、9:2B、7:1
C、5D、8:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中,與Fe3+水解有關(guān)的反應(yīng)是
①FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)  ②將FeCl3溶液加熱蒸干,并灼燒最終得到Fe2O3  ③飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體  ④配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸( �。�
A、①④B、②③④
C、②③D、①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

目前關(guān)于上有一種方法是用CO和H2來生產(chǎn)甲醇,如圖Ⅰ、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行情況的圖示.
請根據(jù)如圖所示回答下列問題:

(1)如圖Ⅰ是反應(yīng)時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況,從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,用CO濃度變化表示的平均速率v(CO)=
 

(2)寫出高反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
;當(dāng)溫度升高時,該平衡常數(shù)K將
 
(填“增大”“減小”或“不變”)
(4)在恒溫條件下,下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
 

A.升高溫度B.充入氦氣C.再充入1molCO和2molH2D.使用催化劑
(5)在恒溫條件下,保持CO濃度不變,擴(kuò)大容器體積,則平衡
 
(填“逆向移動”“正向移動”“不移動”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是原子半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時s能級上的電子總數(shù)是p能級上電子總數(shù)的2倍.Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的外圍電子構(gòu)型是3d104s1.回答下列問題:
(1)對Y2X4分子的描述正確的是
 
.(填字母編號)
A.Y的sp2雜化軌道形成δ鍵,未雜化的2p軌道形成π鍵
B.Y的sp雜化軌道形成π鍵,未雜化的2p軌道形成δ鍵
C.Y-X之間都是“sp2-s”形成的δ鍵
D.Y-X之間都是“p-p”形成的π鍵
(2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是
 

(3)元素Y的高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是
 

(4)元素W的一種氧化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是
 
,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物H2WCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
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