Question

【題目】如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法不正確的是：

		X
Y	Z	W
	T

A. X、W、Z元素的原子半徑依次遞增

B. Y元素在自然界中不能以游離態(tài)存在

C. T元素的非金屬性比W弱，但比Z強

D. YX2晶體和WX3晶體的類型不同，但均存在共價鍵

Answer 1

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應位于第二周期，且應處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，則X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As，結合元素周期律與元素化合物的性質分析解答。

根據(jù)上述分析可知，X為O，W為S，Y為Si、Z為P、T為As。

A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以X、W、Z元素的原子半徑依次增大，故A正確；

B．Y為Si，Si屬于親氧元素，在自然界中都是化合態(tài)存在，故B正確；

C. 同一主族從上到下非金屬性減弱；同一周期從左向右非金屬性增強。T元素的非金屬性小于Z，Z元素的非金屬性小于W，即非金屬性T＜Z＜W，故C錯誤；

D．SiO2晶體屬于原子晶體，原子間存在共價鍵，SO3晶體屬于分子晶體，分子內存在共價鍵，故D正確；

答案選C。