某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na、NO3五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液中離子濃度保持不變的是(  )
A.NO3B.CO32、NO3
C.SO32、NO3D.CO32、NO3、Na
A
Na2O2加入溶液中,依次發(fā)生如下反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,HCO3+OH=CO32+H2O,2SO32+O2=2SO42,因此反應(yīng)后c(HCO3)和c(SO32)均減小,c(CO32)、c(Na)均增大,c(NO3)保持不變。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物,已知它們的陽(yáng)離子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+,陰離子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①測(cè)得C和E溶液顯堿性,且堿性E>C
②A與C溶液混合后有白色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體生成,繼續(xù)加入E溶液后溶液變澄清
③A溶液中加入D溶液后也出現(xiàn)白色沉淀,該沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出現(xiàn)白色沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(1) 寫(xiě)出五種物質(zhì)的化學(xué)式
A           , B            , C            ,  D          , E            
(2)按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式:
A與C 反應(yīng)的離子方程式:                                       。
A中加入過(guò)量的E溶液后的離子方程式                                     。
B與E反應(yīng)后的白色沉淀在空氣中最終變成紅褐色的化學(xué)方程式:                            。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)常溫下pH=3的CH3COOH溶液,下列敘述不正確的是
A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)
B.加入少量CH3COONa固體后,c(CH3COO)降低
C.該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L
D.與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K、Ba2+、Cl、HCO3-
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K、NH4+、NO3-、SO42-
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K、Na、I、SCN
D.0.1 mol·L-1 HCl的溶液:Ca2、Na、ClO、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向存在大量K、Cl的溶液中通入足量CO2后,該溶液中還可能大量存在的離子組是(  )
A.Na、Br、CO32-B.AlO2-、Na、MnO4-
C.NH4+、Na、SO42-D.Na、Ag、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法中不正確的是
A.常溫下pH=7的溶液中:Fe3、Mg2、SO42-、Cl能大量共存
B.在甲、乙兩燒杯的溶液中,共含有Cu2、K、H、Cl、CO32-、OH六種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色,則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K、OH、CO32-
C.在含有HCO3-、SO32-、S2、CH3COO四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后,CH3COO濃度變化最小
D.常溫下水電離出c(H)×c(OH)=10-20的溶液中:Na、ClO、S2、NH4+不能大量共存

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

按要求回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純,當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>     
(2)常溫下向一定體積的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是     。
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中不變
D溶液中減小
(3)①常溫下將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1:V2=     (溶液體積變化忽略不計(jì))。
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,則下列說(shuō)法正確的是
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則
B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(4)常溫下,濃度均為0.lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示:

①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是     
A.HCN      B.HClO     C.H2CO3       D.CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應(yīng)可以成立的是  。
 
(5)幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表:

當(dāng)向含相同濃度離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí),     (填離子符號(hào))先沉淀,(填“>”、“二”或“<”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是
A.pH=0的無(wú)色溶液中:Cl、Na+、SO42、Fe2
B.在c(H)/c(OH)=1012的溶液中:NH4、NO3、K、Cl
C.加入鋁粉能放出H2的溶液中:Mg2、NH4、NO3、Cl
D.含有大量Fe3+的溶液中:Al3、SCN、Br、Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

25℃時(shí),某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位:mol·L-1)。下列說(shuō)法正確的是(  )
A.該堿在25℃時(shí)的Ksp為2×10-10
B.a(chǎn)點(diǎn)的Ksp大于b點(diǎn)的Ksp
C.通過(guò)蒸發(fā)可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)
D.25℃時(shí),要使c(M)為0.1 mol·L-1的溶液形成沉淀,溶液的pH至少要升高到5

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案