Question

（2010?信陽二模）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)是：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如圖所示．下列說法中正確是（　　）

A．8min前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B．20min時(shí)A的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min）

C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

Answer 1

分析：從該題圖1可知，0-20min是反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）達(dá)到平衡的過程，20min時(shí)各濃度保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，20-30min，是保持平衡狀態(tài)過程；反應(yīng)物和生成物的濃度都減少，結(jié)合圖象2知，正逆反應(yīng)速率相等且減小平衡不移動(dòng)；40-54min，圖1知，反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小，圖2知正逆反應(yīng)速率都增大，且與原平衡點(diǎn)無接觸點(diǎn)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，再次達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答：解：A、由圖象2知，8min前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確．
B、反應(yīng)速率只能計(jì)算一段時(shí)間內(nèi)的平均速率不能計(jì)算某時(shí)刻的即時(shí)速率，故B錯(cuò)誤．
C．當(dāng)反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），反應(yīng)方程式中的x=1時(shí)，反應(yīng)前后氣體總的量不變．壓強(qiáng)改變，平衡不移動(dòng)．圖2中30-40min，平衡不移動(dòng)，此時(shí)圖1中30-40min，A、B的濃度在減少，C的濃度在增加．顯示平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng)矛盾；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，有利于吸熱反應(yīng)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快與圖2中30-40min正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同時(shí)降低矛盾．故C錯(cuò)誤．
D、從圖2可知，30min時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同時(shí)降低．降低反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同時(shí)降低，但降低反應(yīng)溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)．該反應(yīng)無論正反應(yīng)方向放熱還是吸熱，平衡均移動(dòng)與圖2中30-40min，改變條件后，平衡不移動(dòng)矛盾．故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評：該題為化學(xué)平衡圖象題．解化學(xué)平衡圖象題，看圖象：一看軸，弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義．二看點(diǎn)，弄清圖象上點(diǎn)的意義，看起點(diǎn)，交點(diǎn)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)，終點(diǎn)．三看量的變化，利用相關(guān)公式進(jìn)行計(jì)算，明確外界條件對化學(xué)平衡的影響是解本題的關(guān)鍵．