Question

以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾?謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”獨(dú)獲2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．某準(zhǔn)晶體W由一定比例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準(zhǔn)晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒固體．下列分析合理的是（　　）

• A、在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，負(fù)極反應(yīng)式為2Al-6e^-=2Al³⁺，正極反應(yīng)式為6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑
• B、在燒杯②中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則鐵為負(fù)極；若鋁、鐵構(gòu)成微型電池，則鐵為正極
• C、在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，鐵為負(fù)極，銅為正極，正極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑
• D、在燒杯②中，固體最終完全溶解，溶液呈藍(lán)色．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色

Answer 1

分析：在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，則鋁作負(fù)極，鐵或銅作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在燒杯②中，若構(gòu)成原電池，則鋁或鐵作負(fù)極，則鐵或銅作正極，負(fù)極上活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A．在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉，負(fù)極反應(yīng)式為：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．較活潑金屬為負(fù)極，則在燒杯②中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則鐵為負(fù)極；若鋁、鐵構(gòu)成微型電池，則鐵為正極，故B正確；
C．在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，只有鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，則鋁為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．稀硫酸與銅不反應(yīng)，不可能生成硫酸銅，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意在原電池中要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性與金屬的性質(zhì)，要根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．