10．能源問題是當今世界持續(xù)關注的問題，在2012年初的世界未來能源峰會上，聯(lián)合國秘書長潘基文宣布2012年為“人人享有可持續(xù)能源國際年”．下列關于反應熱的說法正確的是（　�。�
A．當△H為負值時，表示該反應為吸熱反應
B．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物具有的能量無關
C．反應熱的大小只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關
D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

分析 A．△H＜0時，反應為放熱反應；
B．反應熱取決于反應物和生成物的能量大小關系；
C．根據(jù)蓋斯定律知識來回答；
D．化學反應表現(xiàn)為吸熱或者是放熱．

解答 解：A．△H＜0的反應為放熱反應，即當△H為“-”時，表示該反應為放熱反應，故A錯誤；
B．反應熱取決于反應物和生成物的能量大小關系，當反應物能量大于生成物能量，反應為放熱反應，反之則為吸熱反應，故B錯誤；
C．根據(jù)蓋斯定律可知化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關，故C正確；
D．化學反應表現(xiàn)為吸熱或者是放熱，當反應物的總能量總是高于生成物的總能量，則表示反應放熱，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查反應熱，注意反應熱和焓變知識是熱化學部分的重點，題目難度不大，注意平時知識的積累是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．關于溶液中的計算
（1）pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比為：1：10
（2）常溫，將pH=12的Ba（OH）2溶液a L和pH=2的鹽酸b L混合后pH=11，則a：b的值為11：9
（3）常溫，pH為12 的氨水和pH為2 的鹽酸等體積相混合，則混合液呈堿性
（4）常溫，0.01mol•L-1硫酸溶液中由水電離出的c（H+）為5×10-13mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應用．
完成下列填空：
（1）實驗室配置FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在鹽酸中，目的是防止Fe3+的水解．
（2）某指示劑（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）═H++Z-（藍色）．在堿性溶液中該指示劑試液呈藍色；要使該指示劑試液呈紅色，可加入酸．
（3）工業(yè)制硫酸時，為使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO3，采取的措施是用足量的氧氣．
（4）合成氨工業(yè)采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是cd（選填編號）．
a．升溫至500℃左右                  b．使用催化劑
c．加壓至20～50MPa                  d．將氨及時液化分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應：
2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．
現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO（m＞n）組成的混合氣體，欲用a L含X mol NaOH的溶液吸收，使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽（NaNO3和NaNO2）進入溶液，則X的值至少是（　�。�
A．$\frac{m}{a}$molB．$\frac{2m}{3}$molC．（m+n）molD．$\frac{2（m+n）}{3a}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
（1）根據(jù)如圖1，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是$\frac{2{n}_{B}}{{3t}_{B}}$mol/（L•min）（用nB、tB表示）．
（3）該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是ac（填字母）．
a、CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化            b、混合氣體的密度不再改變
c、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變       d、v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母）．
a、c（H2）減少                 b、正反應速率加快，逆反應速率減慢
c、CH3OH 的物質(zhì)的量增加        d、重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
（5）根據(jù)題目有關信息，請在如圖2坐標圖中標示出該化學反應過程的能量變化（標明信息）．
（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．已知該燃料電池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該電池中負極上的電極反應式是：
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，則正極上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的平衡體系中，當分離出NH3時，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡正向移動B．平衡逆向移動
C．平衡體系中NH3的含量增大D．N2的平衡轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某有機物的結構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．與乙苯互為同系物
B．分子中共直線的原子最多有4個
C．分子中共平面的碳原子最多有12個
D．與其互為同分異構體且萘環(huán)上只有一個側鏈的共有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA個
B．11.2 L NH3中所含的原子數(shù)為2NA
C．2.4g金屬鎂變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為0.1 NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．500mL0.5mol/LH2SO4溶液，其中含H+為0.5mol，配制該溶液，需10mol/LH2SO4溶液的體積為25mL．

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