【題目】根據(jù)信息回答下列問題:

A.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí),失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)

B.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示,該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為:如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵;如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7,通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值:

1)認(rèn)真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷第三周期NaAr這幾種元素中,Al的第一電離能的大小范圍為______Al________(填元素符號(hào))。

2)從信息A圖中分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是______________

3)信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。

4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似,它們都具有_______性,其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是____________。

5)通過分析電負(fù)性值的變化規(guī)律,確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍_________。

6)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是__________。

7)從電負(fù)性角度,判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物___________,說出理由并寫出判斷的方法_________。

【答案】Na Mg 從上到下依次減小 第五 第ⅠA Be(OH)22H=Be22H2OBe(OH)22OH=BeO22-2H2O 0.91.5 非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大;金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小 Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.5,小于1.7,所以形成共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物 將氯化鋁加熱到熔融態(tài),進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),如果不導(dǎo)電,說明是共價(jià)化合物

【解析】

本題主要考查元素周期律和物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

(1) 由信息所給的圖可以看出,同周期的Ⅰ A 族元素的第一電離能最小,而第Ⅲ A 族元素的第一電離能小于Ⅱ A 族元素的第一電離能,故 NaAlMg

(2) 從圖中可看出同主族元素的第一電離能從上到下逐漸減。

(3) 根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可以看出,圖中所給元素中 Rb 的第一電離能最小,其在周期表中的位置為第五周期第ⅠA 族;

(4) 根據(jù)對(duì)角線規(guī)則, 的性質(zhì)相似, 應(yīng)具有兩性,根據(jù)可以類似地寫出與酸、堿反應(yīng)的離子方程式為Be(OH)22H=Be22H2O、Be(OH)22OH=BeO22-2H2O;

(5) 根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律:同周期元素,從左到右電負(fù)性逐漸增大,同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小可知,在同周期中電負(fù)性NaMg Al,BeMgCa,最小范圍應(yīng)為0.91.5;

(6) 因電負(fù)性可以用來衡量原子吸引電子能力的大小,所以電負(fù)性越大,原子吸引電子的能力越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),反之金屬性越強(qiáng);

(7) Al Cl 的電負(fù)性差值為 1.5 ,根據(jù)信息,電負(fù)性差值若小于 1.7 ,則形成共價(jià)鍵,所以為共價(jià)化合物;離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在,可以導(dǎo)電,但共價(jià)化合物不能導(dǎo)電。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯達(dá)莫司汀是一種抗癌藥物。其中一種合成苯達(dá)莫司汀中間體H的路線如圖:

已知:RCH== CHR’RCOOH+R’COOH

1C的命名是____,H中含氧官能團(tuán)是___(填名稱)。

2E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______,CD的反應(yīng)類型是______

3)寫出BC的化學(xué)方程式:______。

4M的同分異構(gòu)體,M能發(fā)生銀鏡反應(yīng),和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體,M可能有___種,若分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則符合條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

5)請(qǐng)寫出以和適當(dāng)?shù)臒o機(jī)試劑為原料制備的合成路線流程圖:_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A為金屬單質(zhì),下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示:

試回答:

1)寫出B的化學(xué)式_______,D的化學(xué)式______

2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______。

3)檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的試劑為______,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

4)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______。

5)某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液,在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色,寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,分別對(duì)反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)ΔH>0)進(jìn)行如下操作(只改變?cè)摋l件):升高反應(yīng)體系的溫度;增加反應(yīng)物C的用量;縮小反應(yīng)體系的體積;減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是

A.①②③④B.①③④C.①②D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是

序號(hào)

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-

C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

D. ①與③溶液中,水的電離程度:①>③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種利用電解錳陽(yáng)極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如圖:

1煅燒氧化時(shí),1molMnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子___mol

2)為提高Na2MnO4的浸取速率,可采取的措施有___(列舉2點(diǎn))

3調(diào)pH”是將溶液pH調(diào)至約為10,寫出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作_____

4MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

5)測(cè)定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下:

步驟1.準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸,水浴加熱煮沸一段時(shí)間。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2.然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是___;產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=___(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為由石油制取汽油的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是________________、__________________

(2)A儀器的名稱是________,B儀器的名稱是________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí) A 中除加入石油外,還需加入少量__________,其作用是__________________

(4)收集完汽油后,是先撤酒精燈還是先停冷凝水?

______________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(X)=0.100mol·L-1,c(Y)=0.200mol·L-1,c(Z)=0mol·L-1。反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)②的溫度高于實(shí)驗(yàn)①的溫度

B. 實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相比,實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

D. 反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述中不正確的是(

A.1mol NaHSO4固體所含的陽(yáng)離子數(shù)目為NA

B.常溫常壓下,92 gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L HF含有電子數(shù)為8NA

D.60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為4NA

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