Question

【題目】在1 L恒容密閉容器中投入足量Mg(NO3)2，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2Mg(NO3)2(s)2MgO(s)＋4NO2(g)＋O2(g)。能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.NO2消耗速率與O2生成速率之比為4∶1B.NO2體積分?jǐn)?shù)不再變化

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D.MgO的濃度不再變化

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、設(shè)v生(O2)=a,，v耗(NO2)=4a，同方向反應(yīng)中，各氣態(tài)物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v耗(O2)=a，所以O2的生成速率等于消耗速率，達(dá)到平衡，故A正確；

B、反應(yīng)物為固體，產(chǎn)物有兩種氣體，氣體的體積比始終保持不變，NO2體積分?jǐn)?shù)保持不能變，不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C、混合氣體的比例一定，相對分子質(zhì)量一定，不能判斷是否平衡，故C錯誤；

D、固體濃度為常數(shù)，D項錯誤；.
故選A。