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一定溫度下，將CI2緩緩通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液PH變化的曲線如圖所示。則下列敘述中正確的是
A．點①所示溶液中c(H+) ＝c(C l-)+c(HClO)+c(OH-)
B．點②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(HClO)
C．點③所示溶液中：c(Na+)＝2c(ClO-)+c(HClO)
D．點④所示溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)
C
氯水中存在平衡Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO。根據(jù)電荷守恒可知，c(H+) ＋c(Na+)＝c(C l-)+ c(ClO-)+c(OH-)，①②顯酸性，A、B都不正確。③顯中性，C正確，④顯堿性，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

旨在限制發(fā)達國家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內氣候持續(xù)變暖的《京都議定書》隨著俄羅斯的加入，將于2005年2月16日正式生效。我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實際的是
A．大力開發(fā)氫能源B．充分利用太陽能
C．不使用含碳能源D．提高能源利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在25℃時，若100體積的某強酸以溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混和之前，該強酸pH值與強堿pH值之間應滿足的關系是的                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹽水解程度的大小可以用水解度來表示，即用已水解的鹽的量占原有鹽的總量的百分數(shù)來表示。室溫下，1 L 0.1 mol/L 的強堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A－的水解度為：
A．0.01 %B．0.1 %C．1 %D．10 %

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（14分）已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內的四種離子。
請回答下列問題。
（1）該溶液中的溶質可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：
①　　　　    ；②　　　    　　　；③　　　     　　　。
（2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因：　　　　　  ；
（3）當該溶液中溶質為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①　　 　　 、②　　　　　 ；
（4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)時，則該溶液可能是　　　　　（填序號）。
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，微粒濃度關系正確的是（   ）
A．含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其離子濃度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，Cl－與NH的濃度關系：c(Cl－)＞c(NH)
C．0.1 mol·L－1的Na2S溶液中粒子濃度關系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是 （   ）
A．圖中五點KW間的關系：B＞C＞A=D=E
B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸
C．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性
D．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl 固體的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)(1)氫能源是21世紀極具有發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。請在下圖的每個空格中填上循環(huán)過程中反應物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖(循環(huán)中接受太陽能的物質在自然界中廣泛存在)：
①_____，②_____。從能量轉換的角度看，過程Ⅱ應是____能轉化為_____能。

(2)圖中的燃料電池也可以用A和氧氣為原料。已知A分子是由碳和氫兩元素的原子構成，并且8.00 g A中含有3.01×1023個分子。實驗測得在298 K時，1 mol該氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出890 kJ的熱量。
①寫出該氣體的化學式：______。
②寫出1 mol該氣體燃燒時的熱化學反應方程式：_____________。
③已知1 mol液態(tài)的水變成氣態(tài)水時需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol該氣體完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時放出的熱量為________kJ。
④若該燃料電池中的電解質溶液為氫氧化鉀溶液，則：電池正極反應為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

90 ℃時水的離子積KW=3.8×10－13，該溫度時純水的pH是
A．等于7B．小于7C．大于7 D．無法確定

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