1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
可能大量含有的陽離子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．則該溶液中確定含有的離子是
 
，一定不含有的陽離子是
 
，一定不存在的陰離子是
 
，B→C的離子方程式為
 
．
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，則無CO32-、AlO2-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe2+、Fe3+，有Al3+；B→C沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則有NH4+，以此來解答．
解答： 解：根據(jù)圖象，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+；后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe2+、Fe3+，有Al3+；B→C沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則有NH4+；現(xiàn)象無法知道有無K+，因為有H+，則無CO32-、AlO2-，
綜上所述，則該溶液中確定含有的離子是H+、Al3+、NH4+； 一定不含有的陽離子是Mg2+、Fe2+、Fe3+；一定不存在的陰離子是CO32-、AlO2-，
故答案為：H+、Al3+、NH4+； Mg2+、Fe2+、Fe3+；CO32-、AlO2-； NH4++OH-=NH3?H2O．
點評：本題考查離子檢驗試驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握實驗中發(fā)生的反應(yīng)及離子的檢驗方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈭D象與反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系及反應(yīng)的先后順序，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A、鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
B、足量鋁分別與含1mol HCl、1mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣
C、在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化
D、工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物．該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：
藥片
碾碎后加入試劑1
隔絕空氣靜置過濾
淡綠色溶液
KSCN
淡紅色溶液
新制
氨水
血紅色溶液
一段
時間后
溶液褪色
（1）試劑1是
 
，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：
 
，
 
；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了淡紅色，其可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4mol?L-1，則該溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=
 
．
（2）25℃時，將0.1mol?L-1 NaOH溶液與0.06mol?L-1的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=
 
．
（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11，
①則該溫度下水的Kw=
 
．
②在該溫度下測得某溶液pH=3，則該溶液中c（H+ ）：c（OH- ）=
 
．
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=
 
．
（4）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列各題．
（1）
 
14
6
C的放射性可用于考古斷代，根據(jù)測定出土文物標本中的
 
14
6
C含量，就可以推算出文物的年代．
 
14
6
C的中子數(shù)是
 
．
（2）在下列物質(zhì)中①熔融的NaOH ②H2SO4  ③Al  ④乙醇  ⑤蔗糖  ⑥NaCl溶液⑦NaCl  ⑧SO2；屬于電解質(zhì)的有
 
（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸來配制496mL、0.2mol?L-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒�、跓俊、蹮、芡斜P天平�、萘客病、匏幊�，請完成下列問題：
（1）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為
 
，現(xiàn)有①10mL�、�20mL　③50mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
 
（填序號）．
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是
 
、
 
．
（3）配制過程有以下操作：
A．移液    B．稱量    C．洗滌    D．定容    E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是
 
（填序號）．
（4）在配制過程中，能引起所配稀硫酸的濃度偏高的是
 
（填序號）．
①定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時，俯視容量瓶刻度線
⑤量筒量取所需濃硫酸時，仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為達到下表中的實驗?zāi)康�，請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標號填入對應(yīng)的空格．
實驗?zāi)康?/TD>試劑及方法
鑒別CuSO4、Na2SO4兩種粉末
 
檢驗自來水中是否含有Cl-
 
證明Na2CO3溶液具有堿性
 
除去鎂粉中混有少量的鋁粉
 
試劑及實驗方法：
A．用試紙測定溶液的pH
B．取樣，加少量蒸餾水
C．取樣，加稀硝酸和硝酸銀溶液
D．加過量NaOH溶液后，過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，所含分子數(shù)目最少的是
 
；在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是
 
．
（2）配制100ml　0.2mol/L　CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O的質(zhì)量
 
g．
（3）實驗需要90ml　2mol/LKCl溶液，現(xiàn)欲用KCl固體配制，需在托盤天平稱取
 
g KCl
（4）實驗室里常用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取少量氯氣，其化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
，產(chǎn)生標況下11.2L Cl2，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng) Al2O3+N2+C→AlN+CO （未配平）合成．下列敘述正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中，1mol N2被氧化時，可以得到6mol電子
B、上述反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì) 物質(zhì)的量之比為2：3
C、每生成1mol AlN時．消耗N2的質(zhì)量為14g
D、AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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