Question

(本題共8分)將2molCO₂和6molH₂充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了下列反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂ (g)CH₃OH(g)+H₂O(g) +49.0 kJ。反應(yīng)在2分鐘時達到了平衡。
（1）．用H₂與CO₂濃度的變化表示該反應(yīng)的速率，以它們的速率表示反應(yīng)達到平衡的關(guān)系式是_____________________。 
（2）．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件，平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是__________。
a．逆反應(yīng)速率先增大后減少         b．正反應(yīng)速率先增大后減少
c．某反應(yīng)物的體積百分含量減小     d．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
（3）．達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應(yīng)混合物中CH₃OH的“物質(zhì)的量分數(shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系判斷正確的是         (填序號)。

A．P3＞P2T3＞T2	B．P2＞P4T4＞T2
C．P1＞P3T1＞T3	D．P1＞P4T2＞T3

（4）．平衡時，測得H₂O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為0.30，則用H₂O(g)的物質(zhì)的量濃度變化來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為           mol ? L^-1? min^-1。

Answer 1

（1）．3υ(CO₂)_正=υ(H₂)_逆，或3υ(CO₂) _逆=υ(H₂)_正                 (2分)
（2）．b、d                                          (2分)
（3）．C、D                                         (2分)
（4）．0.25                                          (2分)

（1）.因為速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以答案是3υ(CO₂)_正=υ(H₂)_逆，或3υ(CO₂) _逆=υ(H₂)_正。
（2）.只要正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡就向正反應(yīng)方向移動，所以b正確，a不正確。向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)一定增大，d正確。反應(yīng)物的體積分數(shù)減小，平衡也可能向逆反應(yīng)方向移動，例如通過降低反應(yīng)物的濃度。答案選bd。
（3）由于反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲醇的含量降低。增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，甲醇的含量增大。因此選項CD正確，答案選CD。
（4）.設(shè)生成水蒸氣是xmol，則反應(yīng)后的物質(zhì)的量是8－2x，所以有（8－2x）×0.3＝x，解得x＝1.5mol。反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以水蒸氣的反應(yīng)速率是