Question

（16分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                    。
（2）該反應(yīng)為          反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是           
a．容器中壓強(qiáng)不變               b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）＝v逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為      ℃。

Answer 1

(1) K=  (2)吸熱 （3）bc  (4) 830℃（4分/每空）

平衡常數(shù)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值是平衡常數(shù),所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=  .
(2)隨著溫度的升高,平衡常數(shù)逐漸增大,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng).
(3) 在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以b正確。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系,因此d不正確.由于反應(yīng)前后體積不變,所以壓強(qiáng)始終是不變的,a不正確.c中反應(yīng)速率的方向相反,且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,正確.所以答案是bc.
(4)如果c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O）,則此時(shí)=1,所以溫度是830℃.