Question

同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是：①NO和O₂，②N₂和NO₂，③NH₃和NO，現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V₁、V₂、V₃，則下列關系正確的是（　　）

• A、V₁＞V₂＞V₃
• B、V₁＞V₃＞V₂
• C、V₂＞V₃＞V₁
• D、V₃＞V₁＞V₂

Answer 1

考點：氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：先判斷同組內各物質間是否發(fā)生化學反應，反應前后的物質是否極易溶于水，氣體的溶解性越大，試管內的壓強越小，水面上升的越高．試管中剩余氣體越少；

解答： 解：設每種氣體各占

1

2

L，①組合發(fā)生反應：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，剩余氣體的體積為V₁=

1

2

L-

3

8

L=

1

8

L；
②氮氣不溶于水，也不與二氧化氮反應，故②中發(fā)生反應為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，剩余氣體的體積為V₂=

1

2

L+

1

6

L=

2

3

L；

③組合NH₃全部溶于水，NO與水不反應，故剩余氣體的體積V₃=

1

2

L，故答案：V₂＞V₃＞V₁
故選C．

點評：本題考查了混合氣體混合溶于水后的剩余氣體體積的計算，關鍵是同組內各物質間是否發(fā)生化學反應，反應前后的物質是否極易溶于水．