Question

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)能得到Al（OH）₃的是（　�。�

• A、鋁與NaOH溶液反應(yīng)
• B、AlCl₃與過量的氨水反應(yīng)
• C、AlCl₃與過量的NaOH溶液反應(yīng)
• D、Al₂O₃與過量的NaOH溶液反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，物質(zhì)相互反應(yīng)能得到Al（OH）₃，可以用可溶性鋁鹽和弱堿溶液反應(yīng)制取，也可以用可溶性偏鋁酸鹽和弱酸反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，反應(yīng)方程式為：2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，所以得不到Al（OH）₃，故A錯(cuò)誤；
B．AlCl₃與過量的氨水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：AlCl₃+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，故B正確；
C．AlCl₃與過量的NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以得不到Al（OH）₃，故C錯(cuò)誤；
D．Al₂O₃與過量的NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，所以得不到Al（OH）₃，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氧化鋁的制取，明確氫氧化鋁的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)分析解答，注意：氫氧化鋁只能溶于強(qiáng)堿而不能溶于弱堿，熟練掌握“鋁三角”知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，靈活運(yùn)用知識(shí)解題，題目難度不大．