Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，其中所列數字分別代表某一元素。

請你根據表中所給元素，回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是_________(填編號)。

(2)⑤⑥⑦三種元素中電負性最大的是_____(填寫元素符號)，在第二周期中第一電離能介于②和③之間的元素有_______種；

(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。

(4)元素⑧和⑦能形成一種常見的干燥劑，它的電子式為_____________。

(5)寫出下列有關反應的離子方程式：⑩的單質與元素③的最高價氧化物，對應的水化物的稀溶液反應：___________________________。

(6)⑥和⑦相比較，非金屬性較弱的是______(填元素符號)，可以驗證你的結論的是下列中的_____(填編號)。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； b.兩元素的電負性；c.含氧酸的酸性； d. 最高化合價

(7)①與③的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為_____，它極易溶于水中，請簡要說明該物質易溶于水的原因_______________

Answer 1

【答案】 ⑨ Cl 3 第4周期VII族 Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O S ab 三角錐形 氨分子是極性分子，氨分子與水分子之間形成氫鍵

【解析】根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是H、B、N、O、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu。則

(1)構造工作原理最后通入電子的軌道名稱是區(qū)，則表中屬于d區(qū)的元素是鐵。(2)同周期自左向右電負性逐漸升高，則⑤⑥⑦三種元素中電負性最大的是Cl，在第二周期中第一電離能介于②和③之間的元素有Be、C、O，三種元素；(3)鐵元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族。(4)元素⑧和⑦能形成一種常見的干燥劑氯化鈣，含有離子鍵的離子化合物，它的電子式為。(5)⑩的單質與元素③的最高價氧化物，對應的水化物的稀溶液稀硝酸反應的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O：(6)同周期自左向右非金屬性逐漸增強，⑥和⑦相比較，非金屬性較弱的是S，a.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以說明，a正確；b.非金屬性越強，電負性越大，則兩元素的電負性大小可以說明，b正確；c.含氧酸的酸性強弱不一定能說明，應該是最高價含氧酸的酸性，c錯誤；d. 非金屬性強弱與化合價沒有關系，d錯誤，答案選ab；(7)①與③的元素形成的10電子中性分子X是氨氣，其空間構型為三角錐形，由于氨分子是極性分子，氨分子與水分子之間形成氫鍵，因此氨氣極易溶于水中。