【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng),生成二氧化碳和二氧化硫
B. 濃硫酸具有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑
C. 常溫下,可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存濃硫酸
D. 濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體對環(huán)境無影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】材料與國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)、國防建設(shè)和人民生活密切相關(guān)。下列關(guān)于材料的說法中正確的是
A. 太陽能電池板中的二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維
B. 古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品
C. 高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片
D. 石英玻璃耐強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,可用來制造化學(xué)儀器
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.只有Z是金屬元素,X最外層只有一個電子,Y和W元素原子的最外層電子數(shù)相同,且Y元素原子L 層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,Z元素原子的最外層電子數(shù)是W元素原子最外層電子數(shù)的一半.請回答:
(1)Z是(填元素符號),W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)寫出兩種僅由X、Y兩種元素的原子形成的10電子微粒的符號 .
(3)己知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2gX的單質(zhì)氣體在Y的單質(zhì)氣體(空氣主要成分之一)中充分燃燒放出285.8kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 .
(4)將X的單質(zhì)氣體與Y的單質(zhì)氣體間的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng),簡易裝置如圖所示.A處通入的氣體為 , B處氣體發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法中正確的是( )
A. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C. 通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D. NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是( )
A.質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和兩倍的水分子符號可能是D O
B.Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
C.次氯酸的電子式為
D.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合:OH﹣+HCO3一═H2O+CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是
A. 會引起化學(xué)鍵的變化 B. 會產(chǎn)生新的物質(zhì)
C. 必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D. 必然伴隨著能量的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A,B,C,D為常見氣態(tài)單質(zhì).已知:①A和B可以在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng),其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體;②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個電子;③C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水,在其溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀.請回答下列問題:
(1)A單質(zhì)的電子式是 , C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式是 .
(2)上述②中化合物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于(填化學(xué)式).
(3)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(4)將D通入B,C反應(yīng)生成的化合物中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 , C,D形成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。
(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g),已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃,重新達(dá)到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化___________、____________、____________、_____________。(選填“增大”、“減小”或“不變”)
v正 | v逆 | 平衡常數(shù)K | 轉(zhuǎn)化率α |
(2)相同溫度時,上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0 在t1時刻達(dá)到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況,下列說法正確的是( )
A.圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度
B.圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng)
C.圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度
D.圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣
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