Question

某化學興趣小組按如圖所示的裝置進行實驗，玻璃管內(nèi)裝有滴有不同溶液的白色棉球．實驗過程中，兩極均有氣體生成．則下列說法錯誤的是（　　）

• A、碳棒的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑
• B、②處、③處白色棉球分別變?yōu)槌赛S色、藍色
• C、如圖X、Y兩條線分別表示常見的非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)（用M表示）與碳棒電解產(chǎn)物單質(zhì)E在點燃條件下進行化合反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系．寫出符合Y線反應(yīng)的化學方式Mg+Cl₂

  點燃  .

  MgCl₂
  
• D、在20℃時飽和食鹽水的質(zhì)量分數(shù)為26%，當陽極析出1.12L（標準狀況下）氣體時，Cl^-完全放電．試計算要使溶液恢復原狀態(tài)，需加入3.65gHCl氣體

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：A、碳棒是陽極，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
B、氯氣可以將溴離子、碘離子氧化為溴單質(zhì)、碘單質(zhì)；
C、根據(jù)圖示可以得到：當消耗氯氣是3mol時，消耗金屬的物質(zhì)的量2mol，據(jù)此來判斷即可；
D、根據(jù)元素守恒結(jié)合電解質(zhì)復原的方法來確定加入的物質(zhì)以及所加的量的多少．

解答： 解：A、電解池中，碳棒是陽極，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故A正確；
B、電解池中，碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，氯氣可以將溴離子、碘離子氧化為溴單質(zhì)、碘單質(zhì)，溴水是橙黃色，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，故B正確；
C、根據(jù)圖示可以得到：當消耗氯氣是3mol時，消耗金屬的物質(zhì)的量2mol，反應(yīng)Mg+Cl₂

點燃  .

MgCl₂不符合該量的關(guān)系，故C錯誤；
D、電解原理方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，當陽極析出1.12L即0.05mol（標準狀況下）氣體氯氣時，Cl^-完全放電，應(yīng)該加入HCl使電解質(zhì)復原，根據(jù)元素守恒加入的HCl的物質(zhì)的量是：0.1mol，質(zhì)量是3.65g，故D正確．
故選C．

點評：本題是一道關(guān)于電解原理的應(yīng)用的考查題，注意電極反應(yīng)式的書寫以及物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大．