反應(yīng)2SO2＋O22SO3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；下列說法不正確的是

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B．達(dá)平衡狀態(tài)以后，SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2：1：2

C．當(dāng)υ正??(SO2): υ逆??(SO3)=1:1時(shí)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．SO2轉(zhuǎn)化率不可能是100%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省高三高考?jí)狠S化學(xué)試卷 （帶解析） 題型：填空題

（1）釩觸媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應(yīng)生成V2O4。該過程的化學(xué)方程式可表示為__________________________________________。
（2）為測(cè)定過程中混合氣的SO2體積分?jǐn)?shù)，選用0.0500 mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液、淀粉溶液進(jìn)行測(cè)定。已知：V（耗用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液）="10.00" mL，V（采集煙氣）="100.0" mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則煙氣中SO2 的體積分?jǐn)?shù)為_____________________。
（3）一定溫度時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖9所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是____________________。

圖9
（4）在溫度相同、體積均為1 L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。

容 器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
2 mol SO2、1 mol O2
2 mol SO3
m mol SO2、n mol O2、
p mol SO3
c(SO3) /mol·L-1
1.4
1.4
1.4
能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率
α1
α2
12.5%
 
則：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。

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