(14分,每空2分)
I.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.4" kJ/mol 據(jù)此回答以下問題:
(1)為了提高氨氣的產(chǎn)率,可以選擇的方法是 _______(填序號,錯選扣分)。
① 升高溫度 ② 增大壓強 ③ 使用催化劑 ④ 及時分離出NH3
(2)對在密閉容器中進行的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪種情況下,
說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。
①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2
②在恒容條件下,混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
④單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂,同時有6mol N-H鍵斷裂
(3)一定條件下,NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________________(選填序號)。
選項 | a | b | c | d |
x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質(zhì)的量 | 加入NH3的物質(zhì)的量 |
y | NH3的物質(zhì)的量 | 平衡常數(shù)K | NH3的轉(zhuǎn)化率 | 生成物物質(zhì)的量總和 |
| 0.01mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL | 0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的體積/mL | H2O的體積 /mL | 實驗 溫度 /℃ | 溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s |
實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 | --------- |
實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 | ---------- |
實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 | ----------- |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(14分,每空2分)已知X、Y、Z都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,X 原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍,Y 與 Z 可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物,則
(1)X 是——————————、Y是———————————、Z是———————————(均用元素名稱填寫)
(2)由Y 和 Z 組成,且Y和 Z的質(zhì)量比為7:12的化合物的化學(xué)式(分子式)是 _____
(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成,且與X2Z 分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是 _____ ————————和 _____ —————————(填離子符號)
(4)X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4 :2 :3 ,該鹽的化學(xué)式是 _____ ——————————————————!
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2012屆河南省三門峽市高三上學(xué)期調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(14分,每空2分)研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)
6NO2+ 8NH37N2+12 H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是 L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH="-113.0" kJ·mol-1
①寫出NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式
②一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
③測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K= 。
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。
該反應(yīng)ΔH 0(填“>”或“ <”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年學(xué)福建省永安一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(14分,每空2分)
I.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2 + H2CO + H2O,
回答下列問題:
(1)在830℃條件下,反應(yīng)達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。
(2)在(1)的基礎(chǔ)上,把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81,可以推知 該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
(3)在(1)的基礎(chǔ)上,壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1
(4)T℃時,某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,
n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,則此時該反應(yīng) 進行.
(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
II.向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)+2Y(s) 2Z(g);△H<0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。
(1)0~10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸 ___________。
(填“變大”、“變小”或“無法確定”)
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是 ___
第13min時曲線變化的原因可能是 __(填序號)
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升溫
④降溫 ⑤使用催化劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年安徽省高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實驗題
(14分,每空2分)某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含F(xiàn)e3+)反應(yīng)制取硝酸銀,步驟如下:
(1)工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應(yīng)來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。
|
優(yōu)點 |
缺點 |
使用濃硝酸 |
反應(yīng)速率快 |
酸耗較大,產(chǎn)生NOx的量較多 |
使用稀硝酸 |
|
|
(2)步驟B加熱保溫的作用是 :
a. 有利于加快反應(yīng)速率
b.有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)
c.有利于硝酸充分反應(yīng),降低溶液中H+的濃度
(3)步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì),沖稀時產(chǎn)生沉淀的原因是 ;
(4)步驟C中加水的量應(yīng)該適量,若加入過多的水,對后續(xù)步驟造成的不良影響是:
;
(5)步驟E進行的操作是 。
(6)制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅,通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O,使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,反應(yīng)后過濾除去。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年學(xué)福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(14分,每空2分)
I.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2 + H2 CO + H2O,
回答下列問題:
(1)在830℃條件下,反應(yīng)達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。
(2)在(1)的基礎(chǔ)上,把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81,可以推知 該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
(3)在(1)的基礎(chǔ)上,壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1
(4)T℃時,某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,
n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,則此時該反應(yīng) 進行.
(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
II.向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)+2Y(s) 2Z(g);△H<0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。
(1)0~10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸 ___________。
(填“變大”、“變小”或“無法確定”)
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是 ___
第13min時曲線變化的原因可能是 __(填序號)
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升溫
④降溫 ⑤使用催化劑
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com