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【題目】一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關敘述錯誤的是

A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵

B.Z的單質既能與水反應，也可與甲醇反應

C.Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸

D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結構

【答案】D

【解析】

一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，根據圖示，W為1價形成共價鍵，W為氫，Z為+1價陽離子，Z為Na，Y為3價，Y為N，24-1-11-7=5，X為B元素。

A．該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對形成共價鍵，故A正確；

B．Na單質既能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；

C．N的最高價氧化物的水化物HNO3為強酸，故C正確；

D．B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個電子，達不到8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟

解釋或實驗結論

稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍

試通過計算填空：

（1）A的相對分子質量為__。

將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g

（2）A的分子式為__。

另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。

（3）用結構簡式表示A中含有的官能團__、__。

A的核磁共振氫譜如圖：

（4）A中含有__種氫原子。

綜上所述，A的結構簡式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示。

下列敘述錯誤的是

A.CH3COI是反應中間體

B.甲醇羰基化反應為CH3OH+CO=CH3CO2H

C.反應過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變

D.存在反應CH3OH+HI=CH3I+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的基本化工產品，接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=98 kJ·mol1�；卮鹣铝袉栴}：

(1)釩催化劑參與反應的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學方程式為：_________。

(2)當SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉化率α 隨溫度的變化如圖所示。反應在5.0MPa、550℃時的α=__________，判斷的依據是__________。影響α的因素有__________。

(3)將組成(物質的量分數(shù))為2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的氣體通入反應器，在溫度t、壓強p條件下進行反應。平衡時，若SO2轉化率為α，則SO3壓強為___________，平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

(4)研究表明，SO2催化氧化的反應速率方程為：v=k(1)0.8(1nα')。式中：k為反應速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉化率，α'為某時刻SO2轉化率，n為常數(shù)。在α'=0.90時，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲線，如圖所示。

曲線上v最大值所對應溫度稱為該α'下反應的最適宜溫度tm。t<tm時，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據文獻報道：Fe(CO)5催化某反應的一種反應機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是

A.OH-參與了該催化循環(huán)B.該反應可產生清潔燃料H2

C.該反應可消耗溫室氣體CO2D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組，在做Na2O2與水反應實驗時，發(fā)現(xiàn)Na2O2與水反應后的溶液中滴加酚酞試液溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪色，甲、乙、丙三同學對此現(xiàn)象分別做了如下推測：

甲：因為反應后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去。

乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的影響。

丙：Na2O2具有強氧化性，生成物中O2、H2O（可能產物）等也具有強氧化性，氧化漂白了紅色物質。

（1）驗證甲同學的推測是否正確的方法是_________，驗證乙同學的推測是否正確的方法是_________，當出現(xiàn)_________現(xiàn)象時，即說明丙同學的推測正確。

（2）有同學提出用定量的方法探究丙同學方案中是否含有出O2，其實驗方法為：稱取2.6g Na2O2固體，使之與足量的水反應，測量產生O2的體積，與理論值比較，即可得出結論。

①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用上圖裝置中的_______，理由是________。

②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用量筒的大小規(guī)格為______（選填“l00mL”、“200mL”、“500mL”或“l000mL”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲同學發(fā)布了三份無色溶液檢測報告,結果如下（水電離的H+、OH-忽略不計）:

溶液(1)中所含全部離子及其濃度

離子

濃度mol/L

離子

濃度mol/L

Na+

0.1

Cu2+

0.2

Ba2+

0.5

NO3-

1.5

Mg2+

0.3

Cl-

0.6

溶液(2)中所含全部離子及其濃度

離子

濃度mol/L

離子

濃度mol/L

Na+

0.1

Cl-

0.9

Ag+

0.5

NO3-

0.3

Mg2+

0.3

溶液(3)中所含全部離子及其濃度

離子

濃度mol/L

離子

濃度mol/L

Na+

0.1

Cl-

0.2

K+

0.5

NO3-

0.3

Mg2+

0.3

SO42-

0.4

試分析判斷：上述三份檢測結果是否可靠，若不可靠，說出理由。

I.溶液(1)結果是否可靠________，理由________。

溶液(2)結果是否可靠_________，理由________。

溶液(3)結果是否可靠_________，理由________。

II.乙同學對可能含有下列6種離子的溶液進行如下實驗：Cl-，SO42-，NH4+，CO32-，K+，Na+；

已知：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

a.取200mL上述溶液，向其中加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾，洗滌，干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入足量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。

b.向a的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生標況下的氣體1.12L（假定氣體全部逸出 ）

(1)溶液中一定存在的離子有_____，可能存在的離子有_____。

(2)原溶液中___，___(填“＞”“＜”“=”，下同)

(3)如果上述6種離子都存在，則____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年1月《自然》雜志報道了中科大的研究人員利用直接電解將二氧化碳高效、清潔地轉化成液體甲酸燃料的最新成果。下列有關說法不正確的是（ ）

A.甲酸又稱蟻酸，自然界中螞蟻等昆蟲可以分泌甲酸

B.甲酸和油酸含有的官能團相同

C.CO2轉變?yōu)?/span>HCOOH發(fā)生還原反應

D.甲酸能發(fā)生酯化反應，也能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是(　　)

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子

C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子

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