Question

今有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷按 C、A、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物。CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A與氣態(tài)物質(zhì)EB₄。
⑴寫出五種元素名稱A        B         ,C           ，D              , E                  。
⑵畫出E的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖            ，寫出電子式D₂A₂                 , EB₄                    。
⑶比較EA₂與EB₄的熔點(diǎn)高低           <               。    
⑷寫出D單質(zhì)與CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程                            。

Answer 1

⑴氧，氟，氫，鈉，硅         ⑵   略
⑶    SiO2 >SiF4
⑷ 2Na+2H2O+Cu²⁺=Cu(OH)2↓+2Na⁺+H2↑

本題考查主族元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，以及有關(guān)元素周期表中各關(guān)系式的具體應(yīng)用。此題的關(guān)鍵在于分析EB4中E元素只能是ⅣA族元素C或Si。因B 的原子序數(shù)不最小，則B不可能為H元素，E的價(jià)態(tài)應(yīng)為+4，B應(yīng)為ⅦA族元素，且只能為F，如果無(wú)Cl元素，則原子序數(shù)比E還大。而E只能為Si，即EB4為SiF4, 從CB的化合物的形式可知C為+1價(jià)，則由C2A可知A為-2價(jià)，只能為O。能與O按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物的元素只能是H或Na。